摘要：7．有一FeSO4.Fe2(SO4)3的混合物.经测定其中含硫质量分数为22.73%.则此混合物中 FeSO4与Fe2(SO4)3物质的量之比为 ( ) A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:2
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有一FeSO4、Fe2(SO4)3的混合物，经测定其中含硫质量分数为22．73%，则此混合物中FeSO4与Fe2(SO4)3的物质的量之比为
- A.1∶1
- B.1∶2
- C.2∶1
- D.2∶3
有一FeSO4、Fe2(SO4)3的混合物，经测定其中含硫质量分数为22．73%，则此混合物中FeSO4与Fe2(SO4)3的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶1 D．2∶3
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（2010?宝鸡三模）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组对组成可能为Fe2O3、Cu2O或二者混合物的红色粉末进行了一系列的实验．
请回答实验中有关问题：
实验一：探究红色粉末的成分
[查阅资料]①Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
②Cu能与Fe2（SO4）3溶液作用生成CuSO4和FeSO4．
[提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液．
（1）若假设1成立，则实验现象是
（2）若假设2成立，则实验现象是
（3）若固体粉末完全溶解，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则此时发生反应的离子方程式为
[实验结果]经实验分析，假设3是正确的．
实验二：测定Cu2O的质量分数
（4）取a g该固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
×100%
×100%．
实验三：利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO3?5H2O）
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表：
实验室可供选择试剂有：A．氨水 B．H2O2 C．NaOH D．Cu2（OH）2CO3
该实验小组设计实验方案如下：
（5）请回答：
①试剂1为
②试剂2为
③固体X的化学式为
④操作I为
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请回答实验中有关问题：
实验一：探究红色粉末的成分
[查阅资料]①Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
②Cu能与Fe2（SO4）3溶液作用生成CuSO4和FeSO4．
[提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液．
（1）若假设1成立，则实验现象是
固体完全溶解，溶液呈血红色
固体完全溶解，溶液呈血红色
．（2）若假设2成立，则实验现象是
溶液变为蓝色，最终溶液中仍有红色固体
溶液变为蓝色，最终溶液中仍有红色固体
．（3）若固体粉末完全溶解，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则此时发生反应的离子方程式为
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．[实验结果]经实验分析，假设3是正确的．
实验二：测定Cu2O的质量分数
（4）取a g该固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
| 9(b-a) |
| a |
| 9(b-a) |
| a |
实验三：利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO3?5H2O）
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
该实验小组设计实验方案如下：
（5）请回答：
①试剂1为
B
B
（从可供选择试剂中选择并填出对应字母编号，②同）；②试剂2为
D
D
；③固体X的化学式为
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；④操作I为
加热浓缩，冷却结晶
加热浓缩，冷却结晶
．细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”。其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O 2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2(SO4)3+8H2O 15FeSO4+ 8H2SO4
Cu2S（辉铜矿）+2Fe2(SO4)2 2CuSO4+4FeSO4+S
（1）写出②反应的化学方程式： 。
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验操作的目的 |
| 步骤1 | | |
| 步骤2 | | |
| 步骤3] | | |
| 步骤4 | 洗涤 | |
| 步骤5 | | 得到FeSO4溶液 |
。该学生的计算是否正确： ，请说明理由 。
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细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”。其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O 2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2(SO4)3+8H2O 15FeSO4+ 8H2SO4
Cu2S（辉铜矿）+2Fe2(SO4)2 2CuSO4+4FeSO4+S
（1）写出②反应的化学方程式： 。
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
实验室有下列试剂可供选择A．H2O2 B．CaO C．CuO D．稀H2SO4 E．铁粉;
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数。该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式
。该学生的计算是否正确： ，请说明理由 。
Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2(SO4)3+8H2O
Cu2S（辉铜矿）+2Fe2(SO4)2
（1）写出②反应的化学方程式： 。
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验操作的目的 |
| 步骤1 | | |
| 步骤2 | | |
| 步骤3] | | |
| 步骤4 | 洗涤 | |
| 步骤5 | | 得到FeSO4溶液 |
。该学生的计算是否正确： ，请说明理由 。