17 (4分)．有甲、乙、丙、丁四种元素(除惰性气体元素外)。甲元素的原子核外M层比L层少2个电子；乙元素与甲元素同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；丙原子最外层电子数是次外层的2倍；丁元素位于丙元素的下一周期，其原子半径在该周期原子中最小。则甲是____，乙是_____，丙是____，丁是_______。(填元素符号)
18(3分)．用(A)质子数，(B)中子数，(C)核外电子数，(D)最外层电子数，(E)电子层数，填写下列各个空格(用A、B、C......等字母填写)。
(1)原子种类由________决定； (2)元素种类由_______决定；
(3)元素的化合价主要由_________决定；
(4)元素的化学性质主要由______________决定；
(5)核电荷数由______________决定。
19(4分)．在11-18号元素中，除稀有气体元素外：(填元素符号)
①原子半径最小的元素是______；②原子半径最大的元素是__________；
③非金属性最强的元素是__________；④金属性最强的元素是__________；
⑤碱性最强的最高价氧化物对应水化物是__________，
它对应的氧化物的化学式为__________；
⑥酸性最强的最高价氧化物对应水化物是__________，
它对应的氧化物的化学式为__________；
⑦气态氢化物中最稳定的是_______；⑧气态氢化物中最不稳定的是________。
20(7分). a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表:
|
微粒代码 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
g |
|
原子核数 |
单核 |
单核 |
双核 |
多核 |
单核 |
多核 |
多核 |
|
所带单位电荷 |
0 |
1+ |
1－ |
0 |
2+ |
1+ |
0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子； c与f可形成两个共价型g分子。试写出：
(1)b与e相应元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱比较为：
__________＞__________(用化学式表示)
(2)d分子形成过程的电子式 ______________________________。
(3)g微粒所构成的是__________ (共价化合物或离子化合物)。
(4)c微粒是__________，f微粒是__________。
(5)写出e的原子和溴原子形成化合物过程的电子式:
。