28．(9分)小明设计了如下图所示的实验装置来证明氧化铜能加快过氧化氢溶液的分解，并与相同条件下MnO₂的催化效果做比较，实验时间均以生成30 mL气体为准(即比较反应速率)。用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：

(1) 检查图(I)装置气密性的方法是：　　　　　 　　　　　；

检查图(Ⅱ)装置气密性的方法是：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

(2) 图(Ⅱ)装置中油层的作用是　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意　　 　　　(填字母编号)。

a．视线与凹液面最低处相平　　　　　 b．读数前不能移动量气管和水准管

c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数

d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数

(5)如果要进一步探究CuO是否是该反应的催化剂，请完成下列实验。

(三)温度对金属与盐酸反应速率也有影响

　取两个烧杯，分别加入等质量的　　　　　 (“同种”、 “不同种”)金属，再分别加入足量的质量分数　　　　　　 　　(“相同”、 “不相同”)的稀盐酸……实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快。

27.(5分)实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钾中的一种或几种。现做如下实验：

　 a．取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液。

b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色。

回答下列问题：

⑴.仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜______________。(选填“存在”、“不存在”或“不能确定”)　　 。

⑵.根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是_________________，不能确定是否含有的物质是_________________，沉淀有部分溶解的化学反应方程式是_____________　　　　　 。

(二)金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同

取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。

生成氢气的质量为m，反应时间为t。5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如图2所示。请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与 t的关系曲线。

实验表明，盐酸质量分数越大，与金属反应的速率越快。

(一)不同金属与酸反应的快慢不同

取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，

生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图1所示。

(1)金属活动性顺序表(填元素符号)

K、Ca、Na、　　　　 　　　　　　、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

(2)线B对应的金属为 　　　　　　　。

(3)线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　。

24．(5分)青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。

(l)有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入___________(填序号)不足而引起的。 ①维生素　 ②油脂　 ③蛋白质

(2)“××糕点”主要营养成分如下表所示。请根据该表回答。

①所含营养素中属于无机盐的是_________，没有列出的一类营养素是 　　　　　　　　　　　　　　。

②正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60g，由此计算，每日食用该糕点最多不应超过__________g。

③糖类是人体所需__________的主要来源。

25. (5分)如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：

(1)乙物质的溶解情况是 ________　　 ____　　　 ____　 _

(2)依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)当温度在20℃~30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______________________；(用甲、乙、丙填空)

(4)40℃时，等质量饱和溶液中含水最少的是　　　　 物质。

(5)40℃时，甲溶液中溶质质量分数__　　 __大于丙溶液中溶质质量分数；(填“一定”或“不一定”)。

26．(6分)用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平。锌片、铁片、镁片。5%盐酸、20%盐酸。

23．(9分)下图是常见物质间相互转化的关系图。

据上图关系回答：

(1)固体A的化学式为　 　　　　　B　　　　　　 F　　　　　　 溶液H中溶质为　　　　　　

(2)④反应的基本类型是　 　　　　　　　反应。

(3)写出反应③④的化学方程式：③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(7分)(1)我们把直接从自然取得的能源称为一级能源，一级能源经过加工取得的能源称为二级能源。下列是目前正在利用和开发的部分能源　 ①煤；②汽油；③天然气；④太阳能；⑤风能；⑥潮汐能；⑦地热能；⑧电能；⑨氢能；⑩酒精，其中不属于一级能源的是(填序号)　　　　　　 。　　　　

(2)我国是世界产煤大国。但含硫煤燃烧排放的SO₂会引起“酸雨”现象。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入熟石灰，用来吸收SO₂，写出“固硫法”反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为获取氢气的最佳途径是　　　　　　　　　 ，氢能源的优点有　　　　　 、发热高、来源广、是再生能源等。

(4)电池是一种将　　　　　 能转化为电能的装置。锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。某种锂电池的总反应式为Li + MnO₂ = LiMnO₂，其中化合价发生变化的元素是　　　　　　　　　 。

21．(9分)(1)请用“氢、氧、碳、硫、钠”中的某些元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：

①不可再生的气态化石燃料 　　　　　　　；②可用于制肥皂、造纸等工业的碱 　　　　　　　　；

③生命活动中不可缺少的单质 　　　　　　；④在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体 　　　　　　；

⑤能用于金属除锈的重要化工原料 　　　　　　　　　。

(2)请从上述①~⑤物质中选择适当的物质，各写出一个符合下列反应类型的化学方程式：

化合反应： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

复分解反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－。现取两份200 mL溶液进行如下实验：① 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；② 第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

　 A．一定不存在Ba²⁺，NH₄⁺可能存在　　　　 B．CO₃^2－一定存在

　 C．Na⁺一定不存在　　　　　　　　　　　　 D．一定不存在Cl^－

19．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．②④⑤③①　　　　 B．③②④①⑤　　　　 C．③④②⑤①　　　 D．②④③⑤①