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| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/mg | 255 | 385 | 510 |
| 气体体积/ml | 280 | 336 | 336 |
（2）据
（3）在乙实验中，可以判断
A、金属过量 B、恰好反应 C、金属不足 D、无法判断
（4）在丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性的固体，请填下表：
| 滤液中的溶质 | NaCl | NaAlO2 |
| 对应物质的量/mol | ||
| 加入NaOH溶液的体积/ml | ||
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称：
操作③的名称是：
操作④需要的玻璃仪器有：
（2）参照图2溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】
| 化学式 | BaCO3 | BaSO4 | Ca（OH）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 8.1×10一9 | 1.08×10一10 | 1.0×10一4 | 3.5×10一5 | 1.6×10一11 |
（i）若在图3的操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
（ii）混合液A的主要成分是
【检验除杂效果】
（ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中加入
步骤二：检验SO42-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO42-已除尽，效果最好的是
A．Na2 CO3 B．BaCl2 C．CaCl2
【获取纯净氯化钾】
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是
（ⅴ）将溶液C倒入
【问题讨论】
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，其目的是
| 实验编号 | I-的初始浓度 （mol?L-1） |
OCl-的初始浓度 （mol?L-1） |
OH-的初始浓度 （mol?L-1） |
初始速率v （mol?L-1?s-1） |
| 1 | 2×10-3 | 1.5×10-3 | 1.00 | 1.8×10-4 |
| 2 | a | 1.5×10-3 | 1.00 | 3.6×10-4 |
| 3 | 2×10-3 | 3×10-3 | 2.00 | 1.8×10-4 |
| 4 | 4×10-3 | 3×10-3 | 1.00 | 7.2×10-4 |
①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol?L-1碘化钾溶液、5mL0.015mol?L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应．则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为
②实验2中，a=
③设计实验2和实验4的目的是
④计算b、c值：b=
⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的OH-的初始浓度变为0.1mol?L-1，反应的初始速率v=
(6分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用
盐酸溶液的体积为_________ml。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
| 滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 平均耗用盐酸 体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.15 | ①V=__________ |
| 第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.30 | |
| 第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.45 |
②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。
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（12分）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D．将物质的量浓度为1.50mol·L－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
E．继续滴定至终点，记下读数为V2。
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H．重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）操作步骤的顺序为 → A→ → →D→ → → H（用字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是 ；量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。
（3）选用的指示剂是 。
（4）判断到达滴定终点的现象是 。
（5）下表是实验测得的有关数据：
|
滴定 序号 |
待测稀硫酸 的体积(mL) |
所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) |
|
|
V1 |
V2 |
||
|
① |
20．00 |
0．50 |
22．60 |
|
② |
20．00 |
6．00 |
27．90 |
请计算出该浓硫酸样品的浓度为 mol·L－1(不必写出计算过程)。
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