在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L^－1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要热量)是150.5 J·K^－1，溶液密度均为1 g·mL^－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)^－1。

(1).试求CH₃COOH的中和热ΔH表达数值式。
(2).上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生原因可能是       
a．实验装置保温、隔热效果差 
b．配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(1)将含有等物质的量的NaHSO₄和Ba(OH)₂溶液混合：Ba²⁺ +2OH^－+2H⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+ 2 H₂O

(2)向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^－+2 HCO₃^-==CaCO₃↓+2 H₂O+ CO₃^2-

(3)用0.2 mol · L^－1的H₂S溶液100 mL与0.1 mol · L^－1 NaOH溶液300 mL 反应：H₂S+2OH^－= S^2－+2H₂O

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　  ；

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ；

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

(1)将含有等物质的量的NaHSO₄和Ba(OH)₂溶液混合：Ba²⁺ +2OH^－+2H⁺+SO==BaSO₄↓+ 2 H₂O

(2)向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^－+2 HCO==CaCO₃↓+2 H₂O+ CO

(3)用0.2 mol · L^－1的H₂S溶液100 mL与0.1 mol · L^－1 NaOH溶液300 mL 反应：H₂S+2OH^－= S^2－+2H₂O

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ；

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ；

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：
（1）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =         
在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH₃COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH₃COOH的中和热ΔH＝_______________________________.
（3）CH₃COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）____________________________________________