摘要：将H2S气体通入SO2的水溶液中.可发生下列反应:SO2 + 2H2S ===== 3S↓+ 2H2O .在该反应中 被氧化的物质是 , 被还原的物质是 , 氧化产物和还原产物的质量比 为 .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_151129[举报]
从由两种正盐组成的混合物A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化．其中B、F为固态单质，其余为化合物．B呈黄色，C、G、Z、I、J常温下是气体，Y、W的阳离子相同．（参与反应或生成的水均没有标出）．
回答下列问题：
（1）组成A的两种盐的化学式为
（2）写出①的离子方程式
（3）写出②的离子方程式
（4）写出③的化学反应方程式
（5）写出④的化学反应方程式
（6）写出实验室检验D中阳离子的操作和现象．
（7）将Y溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入稀硫酸溶液，先有沉淀产生，后沉淀溶解
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氢氧化物生成．
查看习题详情和答案>>
回答下列问题：
（1）组成A的两种盐的化学式为
（NH4）2S
（NH4）2S
和（NH4）2SO3
（NH4）2SO3
．（2）写出①的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．（3）写出②的离子方程式
2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
．（4）写出③的化学反应方程式
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．
| ||
（5）写出④的化学反应方程式
NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO
NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO
．（6）写出实验室检验D中阳离子的操作和现象．
取样品D于试管中，加入NaOH溶液，加热．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+
取样品D于试管中，加入NaOH溶液，加热．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+
．（7）将Y溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
| ||
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
，此液体具有的性质是
| ||
abc
abc
（填写序号字母）．a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入稀硫酸溶液，先有沉淀产生，后沉淀溶解
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氢氧化物生成．
硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题．
（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是 ；反应的离子方程式是 ．
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验．
已知：电离平衡常数：H2S K1=1.3×10-7；K2=7.1×10-15
H2SO3 K1=1.7×10-2；K2=5.6×10-8
①根据上述实验，可以得出结论：在 条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是 （选填编号）．
（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ，看到的现象是 ．要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 ，反应的离子方程式是 ．
（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应 ．
查看习题详情和答案>>
（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验．
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 实验1 | 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 | 无明显现象 |
| 实验2 | 将H2S通入Na2SO3溶液中 | 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 |
| 实验3 | 将SO2通入Na2S溶液中 | 有浅黄色沉淀产生 |
H2SO3 K1=1.7×10-2；K2=5.6×10-8
①根据上述实验，可以得出结论：在
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有
（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36，常温时下列有关说法正确的是
- A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
- B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为
1.3×10-35 mol/L - C.因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生
- D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36.常温时下列有关说法正确的是
| A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 |
| B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/L |
| C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生 |
| D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂 |