29、(雅安中学初2009级“一诊”测试)

(本题7分)某校化学兴趣小组经查阅资料得知:铝是重要的轻金属,广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝也有其特殊的性质:①铝的熔点是660℃,氧化铝的熔点高达2054℃。②铝虽比锌活泼,但是将铝和锌分别投入稀硫酸中,铝比锌反应慢得多。③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水)隔绝,但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组进行了“铝表面氧化膜”的探究实验,其过程如下,请完成填空:

[实验1]用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片,放在酒精灯火焰上灼烧,铝片表面接触火焰的部分变暗片刻后变软;轻轻摇动,会左右摇晃,却不像蜡烛那样滴落。

 问题:

(1)请写出在空气中灼烧铝片的化学方程式              

(2)铝片接触火焰的部分不像蜡烛那样滴落的原因是          

           

[实验2]取2条未用砂纸打磨过的铝片,一片浸入CuCl2稀溶液中,其表面很快析出较多红色粉末状固体;而另一片浸入CuSO4稀溶液中现象一直不明显。

问题:试猜测产生这种现象差异的因素是               

                

[实验3]用砂纸打磨一铝片使其表面较粗糙,再将其放入CuSO4稀溶液中,直到2-3分钟后,铝片表面才有少量红色固体附着。

问题:试写出铝片表面附着红色固体的化学方程式:          

                                

  [实验4]向实验2的CuSO4稀溶液中滴入3-5滴NaCl稀溶液,铝片表面逐渐有红色固体析出。

[实验5]向实验2的CuSO4稀溶液中滴入3-5滴Na2SO4稀溶液,铝片表面现象一直不明显。

  问题:根据实验2、3、4、5的现象可以得出的结论是                

                                     

  30.(泰兴市 济川实验初中 初三化学阶段试题)铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应Cu + 2H2SO4===CuSO4 + SO2↑ + 2H2O,但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应,而是将铜屑在空气中加热氧化,然后浸入稀硫酸中反应过滤,并反复加热和浸入操作,你认为这样的优点是

  A.节约能源              B.不产生污染大气的二氧化硫

C.提高硫酸的利用率          D.提高铜的利用率

 0  1411  1419  1425  1429  1435  1437  1441  1447  1449  1455  1461  1465  1467  1471  1477  1479  1485  1489  1491  1495  1497  1501  1503  1505  1506  1507  1509  1510  1511  1513  1515  1519  1521  1525  1527  1531  1537  1539  1545  1549  1551  1555  1561  1567  1569  1575  1579  1581  1587  1591  1597  1605  447348 

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