43．在氢气还原氧化铜的实验中

A．氧化铜发生还原反应　　　　　 B．氢气发生还原反应

C．铜发生还原反应　　　　　　　 D．水发生还原反应

42．下列变化属于还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．CO₂在高压、低温下变成雪状固体 　　B．CO₂通人澄清的石灰水，石灰水变浑浊

　　 C．CO₂通人紫色石蕊试夜，试液变红色　 D．CO₂通过赤热的炭变成CO

41．氧化还原反应的实质是

A．氧元素的得与失　　　 B．化合价的升降

　C．电子的得失或偏移　　 D．分子中原子重新组合

40．下列各组变化中，后者一定包括前者的是　　　　 　　　　　　　　　　

　 　A．物理变化、化学变化　　　　　　　 B．氧化还原反应、分解分应

C．氧化还原反应、化合反应　　　　 　D．中和反应、复分解反应

35．可逆反应:2NO₂　 2NO+O₂在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(　 )

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2 n molNO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2 nmolNO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥　　B．②③⑤　　C．①③④　　D．①②③④⑤⑥

*36．将2molSO₂, 1molO₂充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g)　 2 SO₃(g)，达到平衡后，改变下列条件，SO₃的平衡浓度不改变的是( )

A．保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO₃(g)

B．保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO₂(g)

C．保持温度和容器的压强不变，充入1mol O₂(g)

D．保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar(g)

*37．在体积、温度都相同的条件下有如下反应：2A(气)+2B(气)　 C(气)+3D(气)。现分别从两条途径建立平衡：(Ⅰ)A、B的起始物质的量均为2mol；(Ⅱ)C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述正确的是( )

A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同

C．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率V_A等于Ⅱ途径的反应速率V_D

D．达到平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的1/2

*38．右图表示可逆反应A(g)+B(g)　　 nC(g)　 ΔH<0,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙述一定正确的是( )

A．a表示有催化剂，而b无催化剂

B．若其他条件相同，a比b的温度高　　　　　　　　

C．若其他条件相同，a比b的压强大，n>2　　　　　　　　

D．反应由逆反应方向开始

*39．在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：

2A(g)+B(g)　　 x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为(　 )

A．只能为2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．只能为3

C．可能是2，也可能是3　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

34．反应N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)在密闭容器中进行，分别用N₂、H₂、NH₃三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率V(N₂)、V(H₂)、V(NH₃)，则三者之间的关系正确的是(　 )

A．V(N₂)=V(NH₃)　B．3V(H₂)=2V(NH₃)　C．V(NH₃)=V(H₂)　D．V(H₂)=3V(N₂)

32．某FeCl₂ 溶液中混有FeI₂ 杂质，根据已知反应：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂↓；②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③F₂+2KI(固)=2KF+I₂中的有关事实，要除去其中的FeI₂，应选用的试剂是(　 　)

A．F₂　　　　　 B．过量Cl₂　　　　 C．FeCl₃　　　　 D．FeCl₂

*33．羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00ml 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.65ml 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用(已知：FeSO₄+　 KMnO₄+ H₂SO₄　→　Fe₂(SO₄)₃ +　 K₂SO₄+　 MnSO₄+　 H₂O(未配平))，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是( )

A．N₂　　　　　　 B．N₂O　　　　　　 C．NO　　　　　　 D．NO₂

31．向某溶液A中逐滴加入或通入B物质至过量, 反应过程中加入或通入B的量(用横坐标表示)与生成沉淀的量(用纵坐标表示)的关系如图所示, 则符合图象的物质A与B为

30．已知 I^-、Fe²⁺、SO ₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序Cl^-< Fe ²⁺< H₂O ₂ < I^-< SO ₂，则下列反应不能发生的是( 　)

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺　　　　 B．I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI

C．H₂O₂+_H2SO4＝SO₂+O₂+2H₂O　　　　　　　 D．2Fe²⁺+I₂＝2Fe³⁺+2I^-

29．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y³⁺=2Y²⁺+X²⁺，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y²⁺是氧化产物；⑤Y²⁺具有还原性；⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺的氧化性强。以下叙述中正确的是(　)

　　 A．②④⑥　　　　 B．①③④　　　 C．①③⑤⑥　　　　 D．②⑤