14．下列离子方程式表达正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

13．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是　　

　 A．此法的优点之一是原料来源丰富　　　 　B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl₂

　 C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应D．第④步电解时，还会产生副产品氯气

12．有相同的三块铝片，进行如下实验

实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象

实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象

实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象

实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象。综合以上四个实验的主要目的是试图说明

A．铝片能和硫酸铜溶液反应　　　 B．铝片能和氢氧化钠溶液反应

C．铝片不能和硝酸反应　　　　　 D．铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜

11．已知：H₂(g)+F₂(g)2HF(g)　 △H=-270kJ/mol，下列说法正确的是(　　 )

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

10．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

	a(干燥气体)	b(溶液)
A	NO2	水
B	SO2	NaHCO3溶液
C	NH3	稀盐酸
D	Cl2	饱和NaCl溶液

9．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　 )

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N_A

C．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下22.4L气体，转移的电子数为2N_A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

8．近日来，沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是　　　　　　 (　　 )

　　 A．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H₂O₂对人体有害

　　 B．H₂O₂、Na₂O₂中都存在非极性共价键

　　 C．H₂O₂既有氧化性，又有还原性，与KMnO₄反应时表现H₂O₂的还原性

D．H₂O₂做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO和SO₂相同

7．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是(　　 )

　　 A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

　　 B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4gCu

　　 C．在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO₂和1mol O₂合成SO₃

　　 D．将含有少量H₂O(g)的H₂通入足量Na₂O₂容器中并不断用电火花点燃

6．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列事实解释正确的是

5．下列推断合理的是

　 A. 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

　 B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

　C. 浓H₂SO₄有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

　D. 将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色