10．在常温下，发生下列几种反应：

　　　 ①16H⁺+10Z^－+2XO=2X²⁺+5Z₂+8H₂O　 ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^－ 　③2B^－+Z₂=B₂+2Z^－

　　　 根据上述反应，判断下列结论中错误的是

　　　 A．溶液中可发生：Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^－ 　　　B．Z₂在①、③反应中为还原剂

　　　 C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z₂>B₂>A³⁺　 D．X²⁺是XO的还原产物

9．若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol·L^－1和b mol·L^－1乙醇溶液的质量分数，且知2ω₁＝ω₂，则下列推断正确的是(乙醇的密度比纯水的小，且乙醇浓度越大密度越小)：　

　A .a<b<2a 　　B .2b＝a　 C .b＞2a　　 D .2a＝b

8.下列叙述正确的是

A．某可溶物的摩尔质量大于18g/mol，则该物质饱和溶液的密度一定大于1g/cm³

B．氯化钠饱和溶液的质量分数为a%，该温度下氯化钠的溶解度为Sg，则a一定小于S

C．将质量分数分别为90%与10%的H₂SO₄等体积混合，其质量分数一定等于50%

D．饱和KCl溶液密度为ρg/cm³，物质的量浓度为c mol/L，则KCl的质量分数为(74.5c/1000ρ)×100%

7．下列离子方程式书写正确的是　

A．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

　　　 Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓+ H₂O

B．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液

Ca²⁺ + 2HCO₃^-+2OH^-====CaCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2-

C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-== BaSO₄↓

D．向酸性FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液:　 2Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ ==2Fe³⁺ + 4H₂O

6．某溶液中含有Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺、K⁺、M，且离子物质的量之比为2∶3∶1∶3∶1，则微粒M可能为：　 　A．Na⁺　　　 　B．Mg²⁺　　　　 　C．Al³⁺　　　 　D．Ba²⁺

5．有FeSO₄、CuSO₄混合液300mL，其中SO₄^2-浓度为0.1mol·L^-1，投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀为Cu、Fe，不含Zn，溶液中还有0.01mol Fe²⁺。据此，可知投放的锌粉质量是 A．1.3g　　 B．2．6g　 　C．3．9g　　　 　D．6．5g

4．某同学从一种未知的无色溶液中检验出含有Ba²⁺和Ag⁺，同时测得溶液的pH=1，他还准备继续检验溶液中是否还含有下列离子：Cl^-、S^2-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-、K⁺、Al^3+、NH₄⁺、PO₄^3-，你认为其中不必检验的离子有 A．4种 　B．5种　 　C．6种 　D．7种

3．已知反应 Cu+HCl+O₂＝CuCl+HO₂，HO₂(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是

A．氧化产物是HO₂　　 　　　　　　　B．HO₂在碱中能稳定存在

C．氧化剂是O₂ 　　　　　　　　　　D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移

2．下列说法正确的是

A．醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强　 B．硫酸溶液在通直流电条件下发生电离

C．铁是单质，它不是电解质，属非电解质

D．碳酸氢铵溶液既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

1．下列说法正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H⁺数一定相等

B．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同

C．标准状况下,N_A个H₂O分子所占的体积约为22.4 L

D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的