0.8x　 6.4克　　　 y

，x=12.5克

　y=13.6克

7.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO₃(粉末) + 2SO₂+ O₂====2CaSO₄+ 2CO₂。

(1)若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙(CaCO₃)的石灰石__________克。

(2)处理上述100克废气，可得到含CaSO₄ 85%的粗产品_________克。

思路解析：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。

设需含CaCO₃ 80%的石灰石的质量为x，生成纯CaSO₄的质量为y。

2CaCO₃+2SO₂+O₂====2CaSO₄+2CO₂

200　 128　　　　 272

36.5×10%　　 x

x=4 g

污水中所含NaOH的质量分数为：100%=4%。

答案：(1)4 g(2)4%

36.5　　　　 40

6.(2010福建福州中考，30)某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。(假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH====NaCl+H₂O)

求：(1)100 g污水中含氢氧化钠多少克？

(2)污水中所含氢氧化钠的质量分数。

思路解析：设100 g污水中含NaOH质量为x。

HCl+NaOH====NaCl+H₂O

5.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：

(1)8 g石灰石样品中含有杂质多少克？

(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？

(3)下表中m的数值应该为多少？

(4)要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO₃CaO+CO₂↑)

思路解析：(1)8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。

(2)样品中碳酸钙的质量分数＝＝85%。

(3)m＝5.5 g-(8 g-5.5 g)＝3 g。

(4)设需要80%的石灰石的质量为x。

CaCO₃CaO　　 +　　 CO₂↑

100　　　　　　 56

x×80%　　　　 280 kg

625 kg

此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO₃何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10 g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2 g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8 g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO₃质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加10 g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。

答案：(1)1.2 g　 (2)85%　 (3)3　 (4)625 kg

4.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求：

(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下氧气密度为1.43 g·L^-1)

(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？

(3)用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

解答：(1)4.8 kg氧气在标准状况下的体积为=3 356.6 L。

(2)设需要高锰酸钾的质量为x。

2KMnO₄K₂MnO₄+ MnO₂+O₂↑

316　　　　　　　　　 32

x　　　　　　　　　　 4.8 kg

47.4 kg

(3)不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。

此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：(1)气体体积和气体质量的换算(即气体体积=气体质量÷气体密度)；(2)化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。

3.(经典回放)只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu₂O，下列说法正确的是(　　 )

A.固体样品的组成只有两种情况

B.固体样品一定是CuO与Cu₂O的混合物

C.固体样品可能是Cu₂O

D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9

思路解析:本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：①只为CuO②只为Cu₂O③CuO与Cu₂O的混合物④CuO与Cu的混合物⑤Cu₂O与Cu的混合物⑥CuO、Cu₂O、Cu三种物质组成的混合物。又因为固体样品中铜为8 g，氧为(9 g-8 g)=1g，而CuO中m(Cu)∶m(O)=4∶1，Cu₂O中m(Cu)∶m(O)=8∶1。若固体样品由两种物质组成，则上述组合中③、⑤不成立，④的组合中CuO质量为5 g，Cu的质量为4 g。综合可知选项C、D正确。本题的D选项属难点，若不能将固体样品组合，进行定量分析，则易得出错误结论。

答案：CD

2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为(　　 )

A.12克　　　　　 B.44克　　　　　 C.56克　　　　　 　　　D.100克

思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。即物质A的质量等于56克+44克=100克。

答案：D

1.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是(　　 )

A.44克　　　　　 B.32克　　　　　 C.22克　　　　　　　　 D.12克

思路解析：根据质量守恒定律：反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。32 g+12 g=44 g。

答案：A