4.(2010山东课改区) 壹圆硬币的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能是由铁制成的。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的(　　 )

A.假设　　　　　　　　 B.实验　　　　　　　　 C.观察　　　　　　　 D.做出结论

思路解析：该题考查科学探究的一般方法，注意题目中的“这一过程而言”，题目问的是过程，所以应属于科学探究的实验而不是假设。

答案：B

3.化学变化常伴随能量的改变，这种能量的改变常常表现为___________、___________、___________的放出、吸收。

思路解析：人类研究化学的目的其一就是利用反应放出的能量，主要表现为热能、光能和电能。

答案：热能　 光能　 电能

2.硫酸铜溶液是__________色的，氧化镁固体是__________色的，氢氧化钠溶液能使__________色的酚酞试液变成__________色。

思路解析：实验时应注意观察现象，不仅是反应的现象，还要观察反应前后各物质的颜色状态等。

答案：蓝　 白　 无　 红

1.下列有关生活常识的说法，正确的是 (　　 )

A.用完后的废电池应该集中回收处理

B.天然果汁中不含任何化学物质

C.“绿色食品”是指颜色一定为绿色的食品

D.“白色污染”是指白色粉尘造成的污染

思路解析：电池中含有镉等重金属元素，会大面积污染环境，所以应该集中回收处理。B中天然果汁中的水也是一种化学物质。

答案：A

11.(2010河北中考，38) 小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。

他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：

①可能是NaOH　 ②可能是Na₂CO₃　 ③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物。

为了验证猜想，他们分别做了下面的实验：

(1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na₂CO₃。

请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。

_______________________________________________________________________________。

(2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。

_______________________________________________________________________________。

(3)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有____________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl₂试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是______________________________。

在小红所做的实验中，若把BaCl₂溶液换成Ba(OH)₂溶液是否可行？请简述理由。

解析：(1)白色粉末滴加稀盐酸有气体生成，说明含有Na₂CO₃，但并不能证明只是Na₂CO₃，两者的混合物也可以产生气体。(2)向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，说明溶液是碱性溶液，但Na₂CO₃溶液也显碱性，故不能确定白色粉末就是NaOH。(3)滴加BaCl₂试液，有白色沉淀产生，说明生成了Ba₂CO₃沉淀，可以判断白色粉末中含有Na₂CO₃，至沉淀不再产生后过滤出的滤液应滴酚酞(或石蕊)试液，如果滤液显碱性，说明白色粉末中还含有NaOH，不变色说明是纯净的Na₂CO₃粉末。

答案：(1)不正确，两者混合物也可

(2)不正确，碳酸钠也呈碱性

(3)碳酸钠　 向滤液中滴酚酞(或石蕊)试液不可，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定

快乐时光

今天

　　 有一次化学实验课上，老师让学生们配制一定浓度的溶液，并强调标签上要写上是哪天完成的，过一周要用此溶液做实验。几天后，老师突然问一个叫汤姆的学生：“溶液是哪天配制的？”汤姆拿出那瓶已配好的溶液，上面写到：“今天。”

10.有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液，将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合实验，其现象如下：

(1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：

A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。

(2)写出有关反应的化学方程式：

A+E________________________________________________________________________。

B+E________________________________________________________________________。

答案：(1)AgNO₃　 Na₂CO₃　 Ca(NO₃)₂　 KNO₃　 HCl

(2)AgNO₃+HCl====AgCl↓+HNO₃　 Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑

9.物质A为常见的白色固体，A遇水后放出大量的热并生成微溶于水的白色粉末B；A、B与盐酸反应都能生成C；C溶液与一种钠盐溶液反应，生成难溶于水的D；D遇盐酸又生成C。

(1)写出A、B、C、D的化学式：

A____________，B____________，C____________，D____________。

(2)写出有关反应的化学方程式：

B→C_______________________________________________________________。

C→D_______________________________________________________________。

答案：(1)CaO　 Ca(OH)₂　 CaCl₂　 CaCO₃　 (2)Ca(OH)₂+2HCl====CaCl₂+2H₂O

CaCl₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaCl

8.小明发现一个盛有无色溶液(初中化学常用试剂)的试剂瓶，标签破损(如图所示)。请根据图示提供的信息，对该试剂作出猜想，并设计实验验证。

(1)猜想：这种试剂可能是____________。

(2)设计实验(简述步骤、现象和结论)：_____________________________________________。

解析：从图中可知，该物质是一种“某酸钠”的盐溶液。也就是说未知的是酸根，可以猜想是碳酸钠或硫酸钠。当然，最好与你熟悉什么物质的鉴别结合起来猜想。

答案：(1)碳酸钠等

(2)取少量试样于试管中，滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该试剂确实是碳酸钠溶液

7.(2010江苏南通中考，24) 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：

(1)从表中数据可以看出，温度对____________的溶解度影响不大。

(2)要使NH₄Cl饱和溶液中的NH₄Cl结晶析出，在____________(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。

(3)“侯氏制碱法”制NaHCO₃的方程式是NaCl+CO₂+NH₃+H₂O====NaHCO₃+NH₄Cl，该反应能进行的原因是________________________________________________。

解析：从表中可以看出，温度对NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度的影响都比较大，对NaCl的溶解度影响不大；随着温度的升高，水中可溶解的NH₄Cl的质量变大，可以通过在较高温度下配置NH₄Cl的饱和溶液，然后再降温结晶析出NH₄Cl的办法将NH₄Cl从溶液中分离出来；NaCl+CO₂+NH₃+H₂O====NaHCO₃+NH₄Cl这个反应能够进行是因为NaHCO₃在水中的溶解度较小，可以结晶析出。

答案：(1)NaCl　 (2)较低　 (3)有溶解度较小的NaHCO₃产生

6.有一种白色固体可能含有：BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄和CuSO₄中的一种或几种。对该固体进行如下实验。

①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。

②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。

③在无色溶液B中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。

请完成下列问题：

(1)原白色固体中一定不含有____________；一定含有____________。

(2)实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是____________________________________。

(3)原白色固体中可能含有________________________________________________________。

解析：①中过滤后剩下的是无色溶液，说明溶液中没有Cu²⁺，因此固体中肯定不含CuSO₄；白色固体加水混合后生成了白色沉淀，说明含有Ba²⁺，故白色固体中肯定含有BaCl₂；在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，说明不含，因此白色固体中肯定不含Na₂SO₄和CuSO₄；沉淀加入稀盐酸放出能使石灰水变浑浊的无色气体，说明沉淀中含有，而只有Na₂CO₃中含有，故白色固体中一定含有Na₂CO₃。

答案：(1)CuSO₄、Na₂SO₄　 BaCl₂、Na₂CO₃　 (2)NaCl　 (3)NaCl