5.有一包固体粉末，可能由Ba(NO₃)₂、NaCl、Na₂CO₃、CuSO₄、CaCO₃、NaOH中的一种或几种组成。现进行如下实验：

(1)取少量该粉末，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

(2)在上述沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体。

(3)用pH试纸测得(1)中无色滤液pH为14。

(4)取少量(1)中无色滤液，加入适量稀硫酸，无明显现象。

(5)另取少量(1)中无色滤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生。

根据以上现象，判断该固体粉末的所有可能组成(可不填满，也可补充)：

第一组____________________________________；第二组________________________；

第三组____________________________________；……

答案：第一组：NaOH、CaCO₃　 第二组：NaOH、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂　 第三组：NaOH、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、CaCO₃

4.(2010重庆中考，19) 著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于____________(填“酸”“碱”或“盐”)，它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为________________________。

解析：从Na₂CO₃的结构看，它是由金属离子和酸根组成的化合物，属于盐。碳酸钠的浓溶液与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀。

答案：盐　 Na₂CO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+2NaOH

3.(2010辽宁沈阳中考，11) 有三瓶失去标签的无色溶液：(NH₄)₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为(　　 )

A.HCl　　　　　　　　　　 B.BaCl₂　　　　　　　　 C.NaOH　　　　　　　 D.Ba(OH)₂

解析：氢氧化钡加入到硫酸铵和碳酸钠溶液中都会生成白色沉淀，在硫酸铵中还会生成有刺激性气味的氨气。

答案：D

2.下列物质能大量共存于水溶液中的是(　　 )

A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠　　　　　　　　　　　　 B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵

C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡　　　　　　　　　　　 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙

解析：A项中硝酸和氢氧化钙会发生酸碱中和反应；C项中氢氧化钠和硫酸镁生成氢氧化镁沉淀；D项中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。

答案：B

1.把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来，下列实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是(　　 )

A.BaCl₂溶液、稀HNO₃、石蕊试液　　　　　　　　　 B.石蕊试液、稀HNO₃、AgNO₃溶液

C.稀HNO₃、石蕊试液、AgNO₃溶液　　　　　　　　 D.稀HNO₃、石蕊试液、BaCl₂溶液

解析：此题应根据所加试剂的情况逐一分析。A选项，先加BaCl₂，Na₂CO₃和H₂SO₄均会产生白色沉淀，再加稀HNO₃，BaCO₃溶解而BaSO₄不溶，则可区分出Na₂CO₃和H₂SO₄，剩下的HCl、KOH、KNO₃为一酸、一碱、一中性，加石蕊即可区分。

　　 B选项，先加石蕊可区分出变红的两酸HCl、H₂SO₄，变蓝的KOH和Na₂CO₃和不变色的KNO₃；加稀HNO₃可区分出KOH和Na₂CO₃；但加AgNO₃会生成AgCl和 Ag₂SO₄沉淀无法区分HCl和H₂SO₄。

　　 C选项与B选项相似，也是HCl和H₂SO₄无法区分。

　　 D选项同C选项相似，但在区分HCl和H₂SO₄时换了BaCl₂，因为HCl和BaCl₂不反应，H₂SO₄与BaCl₂产生白色沉淀，故可达区分目的。

答案：D

5.纯碱(Na₂CO₃)是厨房中常用的物质。请从家中厨房里找出一些纯碱固体，试着从以下几方面探究其性质。性质的描述：

①观察其颜色为____________色粉末状固体。

②实验其溶解性：____________溶于水。

③加到食醋中会有什么现象发生________________________。

你探究出的关于纯碱的物理性质有____________、____________。属于化学性质的是____________。

答案：白　 易　 有无色气体生成　 白色粉末状固体　 易溶于水　 可以和酸反应

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

4.食盐、食醋、纯碱等均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是(　　 )

①检验自来水中是否含氯离子　 ②鉴别食盐和纯碱　 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸　 ④除去热水瓶中的水垢

A.①②③④　　　　　　　　 B.①③　　　　　　　 C.②④　　　　　　　 D.②③④

答案：C

3.采用同一反应类型，经两步反应，不能达到目的的是(　　 )

A.C→H₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Cu→Cu(OH)₂

C.Na₂CO₃→NaCl　　　　　　　　　　　　　　　 D.CaCO₃→NaOH

解析：A选项中的H₂CO₃可由CO₂和H₂O反应得到，而CO₂可由C和O₂反应得到，这两个反应均属于化合反应，类型相同。B选项中因CuO不溶于水，故不能由CuO和水化合制取Cu(OH)₂，只能由可溶性铜盐与碱反应得到，属于复分解反应，而此题可溶性铜盐只能通过金属和盐溶液发生置换反应得到，所以两个反应不是同一反应类型。C选项由Na₂CO₃→NaCl可加盐酸一步直接完成，若必须通过两步反应可按下列方式进行①Na₂CO₃NaOHNaCl。②Na₂CO₃Na₂SO₄NaCl且每两步反应都属于复分解反应。D选项，无论通过什么途径都不能将CaCO₃通过两步得到NaOH。

答案：BD

2.某溶液中存在Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺三种阳离子，现用NaOH、Na₂CO₃和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液顺序正确的是(　　 )

A.NaCl、NaOH、Na₂CO₃　　　　　　　　　　　 B.Na₂CO₃、NaCl、NaOH

C.NaOH、NaCl、Na₂CO₃　　　　　　　　　　　 D.NaCl、Na₂CO₃、NaOH

解析：依次加入NaCl生成AgCl沉淀，加入NaOH生成Mg(OH)₂沉淀，加入Na₂CO₃生成BaCO₃沉淀。

答案：A

1.实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO₂气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO₂气体。由此得出的合理结论是(　　 )

A.能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关

B.反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行

C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同

D.块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同

解析：由于大理石粉颗粒小，与硫酸接触面积大，防止了生成的硫酸钙对该反应的阻碍。块状大理石由于生成的硫酸钙覆盖于表面而使反应停止。

答案：B