摘要：33．取一定量25%的氢氧化钠溶液.将其蒸发掉12g水后.溶液中溶质的质量分数变为40%.再向其中加入一定质量的硫酸铜溶液.恰好完全反应.所得溶液中溶质的质量分数为20%.求加入的硫酸铜溶液中溶质的质量分数.
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取一定量25%的氢氧化钠溶液，将其蒸发掉12g水后，溶液中溶质的质量分数变为40%，再向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%．求加入的硫酸铜溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
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取一定量25%的氢氧化钠溶液，将其蒸发掉12g水后，溶液中溶质的质量分数变为40%，再向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%．求加入的硫酸铜溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
查看习题详情和答案>>取一定量25%的氢氧化钠溶液，将其蒸发掉12g水后，溶液中溶质的质量分数变为40%，再向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%．求加入的硫酸铜溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
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取一定量25%的氢氧化钠溶液，将其蒸发掉12g水后，溶液中溶质的质量分数变为40%，再向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%．求加入的硫酸铜溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
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在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
（1）查得室温下10%氢氧化钠溶液的密度为1.02g/cm3，配制100mL这种氢氧化钠溶液，需氢氧化钠 g，其配制过程是 ．
如用 mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水时，面对刻度线，仰视读数，则所配制的溶液 10%（填“=”、“＞”或“＜”）
（2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．
（3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2mL～10mL之间时： ．
②加入盐酸的量在10mL～20mL之间时： ．
（4）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
答： ．
（5）在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．为了证明这两种物质是否恰好完全反应，从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
①你认为此结论是否正确？ ，理由是 ；
②写出该中和反应的化学方程式 ；
③请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
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| 加入盐酸体积V/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 溶液温度上升（t）/℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
如用
（2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．
（3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2mL～10mL之间时：
②加入盐酸的量在10mL～20mL之间时：
（4）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
答：
（5）在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．为了证明这两种物质是否恰好完全反应，从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
①你认为此结论是否正确？
②写出该中和反应的化学方程式
③请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
| 实验方法 | 可能观察到的现象 | 结论 |