中杂合褐色：黑色为( ) 
光饱和：当
光照强度增加到某一点后，再增加光照强度，光合强度也不增加的现象 
叶·小时 
某岛屿引入外来物种野兔，研究人员调查了30年间野兔种群数量的变化，并据此绘制了λ值变化曲线(右图)。以下叙述正确的是( ) 
①求这一过程中气体的内能变化量。
(1)(5分)如下图1所示，一根水平张紧的弹性长绳上有等间距的O、P、Q质点，相邻两质点间距离为1．0m。t＝0时刻O质点从平衡位置开始沿y轴方向振动，并产生沿x轴正方向传播的波，O质点的振动图象如图2所示。当O质点第一次达到正向最大位移时，P质点刚开始振动，则
(2)(10分)如图所示，真空中有一个下表面镀反射膜的平行玻璃砖，其折射率n＝
。一束单色光与界面成θ＝45°角斜射到玻璃砖表面上，最后在玻璃砖的右侧面竖直光屏上出现了两个光点A和B，A和B相距h＝2．0cm。己知光在真空中的传播速度c＝3．0×10 8m／s。试求：
的半衰期很短，所以在自然界一直未被发现，只是 在使用人工的方法制造后才被发现。已知
，下列论断中正确的
衰变和4次
衰变
(2)(10分)如图所示，一质量m1＝0．45kg的平板小车静止在光滑的水平轨道上。车上右端放一质量m2＝0．2kg的小物体，小物体可视为质点。现有一质量m0＝0．05kg的子弹以水平速度v0＝100m／s射中小车左端，并留在车中，最终小物块以5m／s的速度与小车脱离。子弹与车相互作用时间很短，g取10m／s2。求：
[选修物质结构与性质](15分)已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态。(答题时用ABCDE对应的元素符号表示)
键，__________π键。
(一)必考题
22．(6分)(1)多用电表的读数为________________。
(2)用游标20分度的游标卡尺测量某工件的内径时，示数如图所示，则测量结果应该
读作________mm。
(3)用螺旋测微器测圆柱体的直径时，示数如图所示，此示数为__________mm。
23．(10分)某同学到实验室做“测电源电动势和内阻”的实验时，发现实验台上有以下器
材：
待测电源(电动势约为4V，内阻约为2Ω)
一个阻值未知的电阻R0(阻值约为5Ω)
电压表(内阻很大，有5V、15V两个量程)两块
电流表(内阻约为1Ω，量程500mA)
滑动变阻器A(0-20Ω，3A)
滑动变阻器B(0-200Ω，0．2A)
开关一个，导线若干。
该同学想在完成学生实验“测电源电动势和内阻”的同时测出定值电阻儡的阻值，设计了如图所示的电路。实验时他用U1、U2、I分别表示电表V1、V2、A的读数。在将滑动变阻器的滑片移动到不同位置时，记录了U1，U2、I的一系列值。然后他在两张坐标纸上各作了一个图线来处理实验数据，并计算了电源电动势、内阻以及定值电阻R0的阻值。
根据题中所给信息解答下列问题：
①在电压表V1接入电路时应选择的量程是___________，滑动变阻器应选择________。
(填器材代号“A”或“B”)
②在坐标纸上作图线时，用来计算电源电动势和内阻的图线的横坐标轴、纵坐标轴分别应该用_________、__________表示；用来计算定值电阻R0的图线的横坐标轴、纵坐标轴分别应该用__________、___________表示。(填“U1、U2、I”或由它们组成的算式)
③若实验中的所有操作和数据处理无错误，实验中测得的定值电阻R0的值_________
其真实值。(选填“大于”、“小于”或“等于”)
24．(14分)如图所示，在E＝1×103N／C的竖直匀强电场中，有一光滑的半圆形绝缘轨道QPN竖直放置与一水平绝缘轨道MN相切连接，P为QN圆弧的中点，其半径R＝40cm，一带负电电荷量q＝10－4℃的小滑块质量m＝20g，与水平轨道间的动摩擦因数μ＝0．4，从位于N点右侧s＝1．5m处以初速度v0向左运动，取g＝10m／s2。求：
(1)要使小滑块恰能运动到圆轨道的最高点Q，则滑块的初速度v0应多大?
(2)这样运动的滑块通过P点时对轨道的压力是多大?
25．
(17分)如图，xoy平面内存在着沿y轴正方向的匀强电场，一个质量为m、带电荷量为+q的粒子从坐标原点O以速度v0沿x轴正方向开始运动。当它经过图中虚线上的M(
a，a)点时，撤去电场，粒子继续运动一段时间后进入一个矩形匀强磁场区域(图中未画出)，又从虚线上的某一位置N处沿与y轴负方向成60°角做匀速直线运动。已知磁场方向垂直xoy平面(纸面)向里，磁感应强度大小为B,不计粒子的重力。试求：
(1)电场强度的大小：
(2)N点的坐标；
(3)矩形磁场的最小面积。
26．(14分)用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是 16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na2SO3(s)+H2SO4(80%)
Na2SO4+SO2↑+H2O
[注：80%H2SO4具有浓硫酸的特性]
(1)根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A-D装置中选择最合适的装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是___________、_____________、_____________。
(2)在实验中“加热催化剂”与“滴加浓硫酸”的操作，首先应采取的操作是___________。
(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法。
①原因__________________________________________________．
验证方法________________________________________________．
②原因__________________________________________________．
验证方法________________________________________________．
(4)将足量SO2通入含1．0mol次氯酸的溶液中，有1．204×1024个电子转移，生成两种强酸，该反应的化学方程式为____________________________________________。
(5)用25．2gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间将反应产生的SO2全部排出，测得装置Ⅲ增重了3．2g，则SO2的转化率为__________。
27．(14分)下图为一些物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J(Na2FeO4)，反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%。
请回答下列问题：
(1)工业上利用反应①生产化合物C，得到化合物C的电极名称是______________。
(2)化合物F中阴离子的电子式为_______________。
(3)反应②的化学方程式为____________________。
(4)反应⑤的离子方程式为___________________________。
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：
①_______________________________________________________。
②_______________________________________________________。
28．(15分)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3．25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________________________.
②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是________________。
A．在原容器中再充入1molCO2 B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入1mol氦气 D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
(2)常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c(H2CO3)＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
+H+的电离平衡常数K＝____________。(已知：10－5.6＝2．5×10－6)。
(3)标准状况下,将4．48LCO2通入200mL1．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________。
(4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的
结构示意图，则a处通入的是_________(填“甲醇”或
“氧气”)，其电极上发生的电极反应式为_____________。
(5)已知，常温下Ksp(AgCl)＝2．0×10－10，Ksp(AgBr)＝5．4×10－13. 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c(Br－)和c(Cl－)的比值为___________。
29．(10分)下图表示生长素在植物体内合成和分解的过程。科学家研究发现，紫外光可 通过促进吲哚乙酸氧化酶的活性，降低生长素含量，进而抑制植物生长。请据题意完成下列实验：
实验材料和用具：
生长状况相同的健康的小麦幼苗若干，普通白炽灯、紫外光灯、完全培养液、器皿和检测仪器。
(1)实验步骤如下：
步骤l：将小麦幼苗平均分为若干组，并标记为A、B、C、D…，分别培养在______中。
步骤2：给予A组适宜的可见光照，作为对照；给予其他各组_________光照，作为实验组。
步骤3：相同适宜条件下培养适宜时间后，观察各组幼苗的_______________，并检测___________________的含量。
(2)该实验的目的是_____________________________________________________。
30．(8分)警戒色是指某些有恶臭或毒刺的动物所具有的鲜艳色彩和斑纹。某地区有一种毒蛾，有黄黑相问的花纹．如果被鸟类吞食，其毒毛会刺伤鸟的口腔，这种花纹就是警戒色：而该地区还有另一种与之花纹颜色十分相似的无毒蛾。无毒蛾似有毒蛾的外观对其生存有什么影响呢?某小组对此作出假设：无毒蛾似有毒蛾的外观会排斥捕食者。
(1)根据这个假设，预期捕食者对此类无毒蛾的捕食频率_______(高于／低于)无黄黑桐间花纹的无毒蛾。
(2)实验小组在不同的地点放置数量相等的两种人工养殖的蛾，4周后回收了所有存活下来的蛾，并把数据整理如下表：
|
|
有黄黑花纹的无毒蛾 |
无黄黑相间花纹的无毒蛾 |
|
放置数目 |
100 |
100 |
|
回收数目 |
82 |
20 |
根据上表数据，能得出的结论是：___________________________________________
(3)从进化的角度来看，无毒蛾形态的形成是长期自然选择使种群的_________定向改变的结果。
(4)如图为一食物网。若要使丙体重增加x，其食用的动物性食物所占比例为a，至少需要的生产者量为y，那么x与y的关系可表示为____________。
A．y＝90ax+10x B．y＝25ax+5x C．y＝20ax+5x D．y＝10ax+10x
31．(13分)
Ⅰ、生物的变异中由于_____________________而导致的变异为可遗传的变异，它包括____________三种来源。普通香蕉属三倍体，其繁殖后代的过程中， 可能会产生_________种可遗传的变异。
Ⅱ、某种蝴蝶纯合亲本杂交后产生的F2代的性状如图(两性状均由常染色体基因控制)：
(1)请问隐性性状是______________，F2中表现型与亲本不同的概率是_________________。
(2)如果用F 2中的一只杂合紫翅绿眼与黄翅白眼的异性个体杂交，后代数量足够多的情况下，得到的子代的性状类型有____________种，数量比为______________________。
32．(8分)某科研小组做了如下实验：从A、B两种植物上，各取多片彼此相似的叶片，在适宜温度下，分别测不同光照强度下A、B植物叶片放氧速率，数据如下表，请回答有关问题：
(1)由表中数据得知，在光照强度大于600 MOL光子／m2.s时，影响光合作用的主要因素是_________________，若绘制A、B两植物叶片的放氧速率曲线图，两曲线有一交点，该交点的生物学意义是___________________________。
(2)如果在某光强下，叶片放氧速率为0，其生理学含义是_________________________.
如果用此光强照射大田作物，则作物很难存活，其原因是：_________________________________。
如图所示，将一根绝缘硬金属导线弯曲成一个完整的正弦曲线形状，它通过两个小金属环a、b与长直金属杆导通，在外力F作用下，正弦形金属线可以在杆上无摩擦滑动。杆的电阻不计，导线电阻为R，ab间距离为2L，导线组成的正弦图形项部或底部到杆距离都是L／2。在导线和杆平面内有一有界匀强磁场区域，磁场的宽度为2L，磁感应强度为B. 现在外力F作用下导线沿杆以恒定的速度v向右运动，在运动过程中导线和杆组成的平面始终与磁场垂直。t＝0时刻导线从O点进入磁场，直到全部穿过磁场，外力F所做功为
B．
D．