3、下图表示有关蛋白质分子的简要概念图，下列对图示分析正确的是(　　 )

①A中肯定含有C、H、O、N等元素

②组成人体的B约有20种，绝大多数都不能在人体内合成

⑧多肽中B的数目等于C的数目

④过程①发生所需模板和运输工具都是RNA

⑤蛋白质结构和功能的多样性是生物多样性的根本原因

　A．①②④　 　　　　　B．①③④　 　　　　　C．①④　 　　　　　D．③④⑤

2、细胞膜在细胞的生命活动中具有重要作用。下列相关叙述不正确的是(　　 )

　A. 细胞膜的糖被在细胞间具有识别作用　　 B．细胞膜对膜两侧物质的讲出具有选择性

　C．细胞膜内外两侧结合的蛋白质种类有差异D．载体蛋白是镶在细胞膜内外表面的蛋白质

1、下列关于高尔基体的叙述，错误的是(　　 )

　A、高尔基体膜具有流动性　　　　　　　　 B、抗体从合成到分泌不经过高尔基体

　C、高尔基体膜主要由磷脂和蛋白质构成　　 D、高尔基体具有对蛋白质进行深加工的功能

36.(18分)有一平行板电容器，内部为真空，两个电极板的间距为d，每一个正方形电极

　　 板的长均为L，电容器内有一均匀电场，U为两个电极板间的电压，如图甲所示。电子

　　 从电容器左端的正中央以初速v₀射入，其方向平行于电极板之一边，并打在图上的D

　　 点。电子的电荷以-e表示，质量以m表示，重力可不计。回答下面各问题(用已知物

　　 理的字母表示)

　　 (1)求电子打到D点瞬间的动能；

(2)电子的初速v₀至少必须大于何值，电子才能避开电极板，逸出电容器外？

(3)若电容器内没有电场，只有垂直进入纸面的均匀磁场，其磁感应强度为B，电子从

　 电容器左端的正中央以平行于电极板一边的初速v₀射入，如图乙所示，则电子的初速v₀为何值，电子才能避开电极板，逸出电容器外？

35.(18分)如图所示，足够长的水平粗糙轨道与固定在水平面上的光滑弧形轨道在P点相

切，质量为m的滑块B静止于P点；质量为2m的滑块A由静止开始沿着光滑弧形轨道下

滑，下滑的起始位置距水平轨道的高度为h，滑块A在P点与静止的滑块B碰撞后，两滑

块粘合在一起共同向左运动，两滑块均可视为质点，且与水平轨道的动摩擦因素均为μ，P

点切线水平，求：

　 (1)滑块A到达P点与B碰前瞬间的速度大小；

　 (2)两滑块最终停止时距P点的距离．

34．(1)(8分)如图甲为某同学测绘额定电压为2.5V的小灯泡的I-U图线的实验电路图。

　　 ①根据电路图，用笔画线代替导线，将图乙中的实验电路连接成完整实验电路。(5分)

　　 ②开关S闭合之前，图乙中滑动变阻器的滑片应该置于____(选填“A端”、“B

　　 端”或“AB正中间”)。(3分)

　　 (2)(10分)在“测定匀变速直线运动加速度”的实验中：　　

①除打点计时器(含纸带、复写纸)、小车、一端附有滑轮的长木板、细绳、钩码、导线及

开关外，在下面的仪器和器材中，必须使用的有(　　 )。(填选项代号2分)

　　 A．电压合适的50Hz交流电源　　 B．电压可调的直流电源

　　 C．刻度尺　　　　　　　　　　 D．秒表　　 E．天平

②实验过程中，下列做法正确的是______(2分)

　　 A．先接通电源，再使纸带运动　　

　　 B．先使纸带运动，再接通电源

　　 C．将接好纸带的小车停在靠近滑轮处

　　 D．将接好纸带的小车停在靠近打点计时器处

③(6分)图示为一次实验得到的一条纸带，纸带上每相邻的两计数点间都有四个点未画出，

按时间顺序取0、1、2、3、4、5、6七个计数点，测出1、2、3、4、5、6点到O点的距离

如图所示(单位：cm)。由纸带数据计算可得计数点4所代表时刻的即时速度大小v₄=

m/s，小车的加速度大小a=____m/s²。(保留两位有效数字)

33.I．已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测

定空气中SO₂含量。你认为可行的操作是___________(填序号)

II．Fe²⁺、和I^-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：

(1)已知：①还原性：；②FeSO₃难溶于水。

(2)在(1)的基础上，完成下列假设。

假设1，还原性：；

假设2，还原性：；

假设3，还原性；_____________________。

(3)实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。

限选以下试剂：、、、、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO₃、、

32.抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：

己知：①炉气、尾气中含有SO₂；②混合反应中还溶解有少量Fe₂O₃、MgO等矿尘。

(1)煅烧1molFeS₂放出热量为853kJ，则FeS₂燃烧的热化学方程式为______________。

(2)“混合反应”中纯碱(Na₂CO₃)参与反应的化学方程式为________________(任写一个)。

(3)用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为________.(任写一个)。

(4)通过“操作I”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：_____________

(5)硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂(g)+O₂(g)==2SO₃(g)。研究发现，SO₃的体积

分数(SO₃%)随温度(T)的变化如曲线I所示。下列判断正

确的是__________

　 A．该反应的正反应为放热反应

　 B．曲线I上A、C两点反应速率的关系是：v_A>v_C

C．反应达到B点时，2v_正(O₂)=v_逆(SO₃)

D．已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，

若I表示用V₂O₅催化剂的曲线，则II是Fe₂O₃作催化剂的曲线

31.氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。

(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，

其原因是____；但电解液态KHF₂时，两

极分别得到F₂和H₂，写出阳极上HF₂^-放电产

生气体的电极反应式______________。

(2)利用化学反应也能制取氟。请配平下列化

学方程式：

____ K₂MnF₆+___SbF₅--____KSbF₆+

MnF₃+____F₂↑;其中还原产物是__________。

(3)某温度下测得浓度均为的KF和HF混合溶液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数K。(写出计算过程)。

(4)一定浓度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：________________。

30．已知：

由苯酚等原料合成酚酞的流程如下(其它试剂、产物及反应条件均省略)：

请回答：

(1)酚酞中含氧官能团的名称是_____________。

(2)1molM物质完全燃烧需消耗______molO₂;1molN最多可与____mol NaOH反应。

(3)写出E→F化学方程式：_________________。

(4)D的结构简式为__________________；E与G形成高分子化食物的结构简式为__________________。