5. 右图是一个农业生态系统模式图，关于该系统的叙述，错误的是

　 A．微生物也能利用农作物通过光合作用储存的能量

　 B．沼气池中的微生物也是该生态系统的分解者

　 C．沼渣、沼液作为肥料还田，使能量能够循环利用

　 D．多途径利用农作物可提高该系统的能量利用率

4.关于在自然条件下，某机交配种群中等位基因A、a频率的叙述，错误的是　　　

A.在某种条件下两种基因的频率可以相等

B.该种群基因频率的变化只与环境的选择作用有关

C.一般来说，频率高的基因所控制的性状更适应环境

D. 特续选择条件下，一种基因的频率可以降为零

3.下列四种现象中，可以用右图表示的是　　　　　

A.理想条件下种群数量随时间的变化　　　　　　　

B.一个细胞周期中DNA含量随时间的变化　　　　

C.条件适宜、底物充足时反应速率随酶量的变化　　　

D.在适宜条件下光合作用强度随含量的变化

2.光照条件下，给植物和植物叶片提供，然后检测叶片中的。下列有关检测结果的叙述，错误的是

A.从植物的淀粉和植物的葡萄糖中可检测到

B.从植物和植物呼吸过程产生的中间产物中可检测到

C.随光照强度增加，从植物叶片中可检测到含的大量积累

D.在植物叶肉组织和植物叶维管束鞘的中可检测到

1.下列过程中，不直接依赖细胞膜的流动性就能完顾的是

A.胰岛B细胞分泌胰岛素　　　　　　 B.吞噬细胞对抗原的摄取

C.mRNA与游离核糖体的结合　　　　 D.植物体细胞杂交中原生质体融合

36.(18分)

　　　 如图16(a)所示，左为某同学设想的粒子速度选择装置，由水平转轴及两个薄盘N1、N2构成，两备用面平行且与转轴垂直，相距为L,盘上各开一狭缝，两狭缝夹角θ可调(如图16(b))；右为水平放置的长为d的感光板，板的正上方有一匀强磁场，方向垂直纸面向外，磁感庆强度为B.一小束速度不同、带正电的粒子沿水平方向射入N1，能通过N2的粒子经O点垂直进入磁场.O到感光板的距离为，粒子电荷量为q,质量为m，不计重力.

　　　 (1)若两狭缝平行且盘静止(如图16(c))，某一粒子进入磁场后，竖直向下打在感光板中心点M上，求该粒子在磁场中运动的时间t;

　　　 (2)若两狭缝夹角为θ0，盘匀速运动，转动方向如图16(b).要使穿过N1,N2的粒子均打到感光板P1P2连线上，试分析盘转动角速度ω的取值范围.(设通过N1的所有粒子在盘旋转一圈的时间内都能到达N2).

35.(18分)

　　　 如图15所示，一条轨道固定在竖直平面内，粗糙的ab段水平，bede段光滑，ede段是以O为圆心、R为半径的一小段圆弧.可视为质点的物块A和B紧靠在一起，静止于b处，A的质量是B的3倍.两物块在足够大的内力作用下突然分离，分别向左、右始终沿轨道运动.B到d点时速度沿水平方向，此时轨道对B的支持力大小等于B所受重力的.A与ab段的动摩擦因数为μ，重力加速度为g,求：

　　　 (1)物块B在d点的速度大小v;

　　　 (2)物块A滑行的距离s.

34.(18分)

　　　 (1)图13是某同学在做匀变速直线运动实验中获得的一条纸带.

　　　 ①已知打点计时器电源频率为50Hz,则纸带上打相邻两点的时间间隔为　　　　 .

　　　 ②ABCD是纸带上四个计数点，每两个相邻计数点间有四个点没有画出，从图13中读出A、B两点间距s=　　　 　　;C点对应的速度是　　　　 (计算结果保留三位有效数字).

图13

　　　 (2)某同学利用电压表和电阻箱测定干电池的电动势和内阻，使用的器材还包括定值电阻(R0=5)一个，开头两个，导线若干，实验原理图如图14(a).

　　　 ①在图14(b)的实物图中，已正确连接了部分电路，请完成余下电路的连接.

　　　 ②请完成下列主要实验步骤:

　　　 A.检查并调节电压表指针指零；调节电阻箱，示数如图14(c)所示，读得电阻值是　　 ;

　　　 B.将开关S1闭合，开关S2断开，电压表的示数是1.49V;

　　　 C.将开关S2　　　　 ，电压表的示数是1.16V；断开开关S1.

　　　 ③使用测得的数据，计算出干电池的内阻是　　　 (计算结果保留二位有效数字).

　　　 ④由于所用电压表不是理想电压表，所以测得的电动势比实际值偏　　　 (填“大”或“小”)

33.(16分)

某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理.

(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH＝　　　　 .

(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH＝2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为　　　　 .

(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性中肯定存在Cl－、OH－和SO.)请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响).

①提出合理假设.

假设1：只存在SO;假设2：即不存在SO，也不存在ClO－;假设3：　　　 .

②设计实验方案，进行实验.请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论.

限选实验试剂：3 mol·L－1　 H2SO4、1 mol·L－1　 NaOH、0.01 mol·L－1　 KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液.

32.(16分)

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域.以-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g.

(1)步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是　　　 .

(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入　　　　 (填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0-6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液.

(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有　　　　 .

(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为　　　　 .

(5)从母液中可回收的主要物质是　　　　 .