35．一光滑金属导轨如图所示.水平平行导轨MN.ST相距＝0.5m.竖直半圆轨道NP.TQ直径均为 D＝0.8m.轨道左端用阻值R＝0.4Ω的电阻相连．水平导轨的某处有一竖直向上.磁感应强度B＝0.0——青夏教育精英家教网—

35．(18分)一光滑金属导轨如图所示，水平平行导轨MN、ST相距＝0.5m，竖直半圆轨道NP、TQ直径均为 D＝0.8m，轨道左端用阻值R＝0.4Ω的电阻相连．水平导轨的某处有一竖直向上、磁感应强度B＝0.06T的匀强磁场．光滑金属杆ab质量m＝0.2kg、电阻r＝0.1Ω，当它以5m/s的初速度沿水平导轨从左端冲入磁场后恰好能到达竖直半圆轨道的最高点P、Q．设金属杆ab与轨道接触良好，并始终与导轨垂直，导轨电阻忽略不计．取g＝10m/s²，求金属杆：

　　 (1)刚进入磁场时，通过金属杆的电流大小和方向；

　　 (2)到达P、Q时的速度大小；

(3)冲入磁场至到达　 P、Q点的过程中，电路中产生的焦耳热．

34．(1)(8分)某变压器不能拆解，课外活动小组准备用下列器材测定其原线圈使用的铜丝长度：多用电表、电流表(0-0.6-3A)、电压表(0-3-15V)、开关、滑动变阻器(0-5Ω)、导线、干电池等．

①用螺旋测微器、多用电表的欧姆×1挡分别测量铜丝的直径、阻值，结果如上图所示，则铜丝的直径为　　　　 mm、电阻约为　　　 Ω；

②请在下面方框中画出测量铜丝电阻的实验原理图，并在下面实物图中补画出未连接的导线．

(2)(10分)某同学安装如图甲的实验装置，探究外力做功与物体动能变化的关系．

①此实验中，应当是让重物做　　　　　　运动，　　　 (“需要”、“不需要”)测出重物的质量；

②该同学选取如图乙所示的一段纸带，对BD段进行研究．

求得B点对应的速度＝　　　 m/s，若再求得D点对应的速度为，测出重物下落的高度为，则还应计算　　　　　　与　　　　大小是否相等(填字母表达式)；

③但该同学在上述实验过程中存在明显的问题．安装实验装置时存在的问题是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，研究纸带时存在的问题是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，实验误差可能较大．

33．(16分)

氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

　 (1)氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是　　　　　．

　 (2)在合成路线上②③的反应类型分别为②　　　　　 ③ 　　　　．

　 (3)反应④发生的条件是　　　　　　　　　　　　．

　 (4)由　　　　　　　　　　反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　．

(5)1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成__________molAg．

(6)D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为　　　　　　　　　．D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl₃溶液显紫色的同分异构体有　　　　　种．

32．(16分)(1)已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时，放出Q kJ的热量．甲烷燃烧的热化学方程式为_____________________________________________．

(2)我国自行研制的优质磷酸二氢钾(KDP)晶体被应用于大功率固体激光器中．反应方程式为H₃PO₄(aq)+KCl(aq) KH₂PO₄(aq)+HCl(aq)，当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl^‑含量变化情况如图所示．KDP晶体的一级品标准：Cl^－质量分数低于0.2%．

由图中可知，当反应进行到约　　　　　 min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为　　　　．

(3)如图在一定条件下，将1mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：

①N₂的转化率α_A为　　　　　　．

②在状态A时，平衡常数K_A=　　　　　　　　 (代入数值即可)当温度由T₁变到T₂时，K_A　　　　　 K_B(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－¹²，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－¹¹．下列说法正确的是　　　　　　

A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比， c(Mg²⁺)一样大

B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)减小

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20mL0.01mol·L^－¹氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L^－¹

NH₄Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能转化为MgF₂

E．25℃时，某饱和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)=0.0561mol·L^－¹，则溶液的pH=9

31．(16分)某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：

[资料检索]

①煤矸石主要含Al₂O₃、SiO₂及Fe₂O₃．

②聚合氯化铝(［Al₂(OH)_nCl₆_－_n］_m(1≤n≤5，m≤10)，商业代号PAC)是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．

[探究思路]用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝．

[探究实验]

[交流讨论]

(1)用浓盐酸配20%的盐酸所需的玻璃仪器有：_____________________________．

(2)加20%的盐酸酸浸，有关的离子方程式为_____________________．

(3)残渣2的主要成分是　　　　　　　　　　，设计实验证明你的结论(填“操作”、“现象”)：　　　　　　　　　　　　　　　　　．

(4)从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

(5)从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH可改为_________　　　　　(填序号)．

A．NaOH　　　 B．Al 　　　C．氨水　　　　D．Al₂O₃

30．(16分)某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物．

　　 Ⅰ．装置B的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

　　装置D的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：

　　　　假设1：只有Na₂SO₃　　　　　　　

假设2：只有Na₂SO₄

　　　　假设3：　　　　　　　　　　　　　．

(1)假设2的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

(2)若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄．

该方案是否合理　　　(填“是”或“否”)，理由是　　　　　　　　　　　　　．

(3)设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，则假设3成立．

29．(16分)用马铃薯和洋葱做下列实验，回答相关问题．

(1)质壁分离实验：制作洋葱鳞片叶内表皮的临时装片，从盖玻片一侧滴入胭脂红溶液(植物细胞不吸收的红色染料)，在另一侧用吸水纸吸引，重复几次，使材料浸润在胭脂红溶液中．显微镜观察结果如右图．

A、B处的颜色分别是　　　　、　　　　．将上述玻片放在80℃下处理一段时间后观察，发现B处颜色发生变化，原因可能是　　　　　　　　　．

(2)研究生物体维持pH稳定的机制：向等量的自来水、缓冲缓、马铃薯匀浆中，各滴加0.1mol/L的HCl或NaOH溶液，pH变化如下表．

pH 实验材料	加入0.1mol/L HCl滴数	加入0.1mol/L NaOH滴数
0	5	10	15	20	25	30	0	5	10	15	20	25	30
自来水	7	6	5	4	3	3	3	7	7	8	9	10	11	12
缓冲液	7	6	6	6	6	6	6	7	7	7	7	7	7	7
马铃薯匀浆	8	7	6	6	5	5	5	8	9	9	9	9	9	9