37．(8分)[物理-物理3-4]

　　　 　　 如图所示，ABC是由折射率为的某种透明物质制成的直角三棱镜截面(O为AB的中点)，∠A=30°。一束光线在纸面内从O点射入棱镜，光线与AB面间的夹角为α。若不考虑光线在AB和BC面上的反射，则：

　 (1)若α=45°，请作出光路图并标明相应角度；

　 (2)要使射入O点的光线能从AC面射出，

夹角α的余弦值应满足什么条件？

36．(8分)[物理-物理3-3]

　　　 　　 如图甲所示，用面积为s的活塞在汽缸内封闭着一定质量的空气，活塞上放一砝码，活塞和砝码的总质量为m。现对汽缸缓缓加热，使汽缸内的空气温度从T₁升高到T₂，空气柱的高度增加了△L，已知加热时气体吸收的热量为Q，外界大气压强为P₀。 求：

　 (1)此过程中被封闭气体的内能变化了多少？

　 (2)请在图乙的V-T图上大致作出该过程的图像

(包括在图线上标出过程的方向)。

35．(8分)[生物--现代生物科技专题]美国及日本两个研究团队的报告中证实皮肤细胞经

过“基因直接重组”后可以转化成为具有胚胎细胞特性的细胞。这项发现一方面解决了利用胚胎进行干细胞研究的道德争议，另一方面也使得干细胞研究的来源更不受限。请回答下列有关胚胎工程的若干问题。

　 (1)人类的胚胎发育过程中，细胞分化开始于_________________________阶段。

　 (2)胚胎工程中的胚胎移植实际上是生产胚胎的_________和孕育胚胎的_________共同繁殖后代的过程。其生理学基础主要有哪些？________________________(至少答出两点)。

　 (3)美日科学家利用病毒分别将四个基因导入皮肤细胞，促使普通的皮肤细胞产生变化，最后成为带有胚胎干细胞性质的细胞。在基因工程中，这四个基因称为__________，在基因工程中常用的工具酶有___________________________________。

　 (4)在胚胎工程中，可以利用连续胚胎细胞核移植的方式培育动物，该技术的优点是______________________________________________________________________。

34．(8分)[生物--生物技术实践]有些微生物能合成纤维素酶，通过对这些微生物的研究和应用，使人们能够利用秸秆等废弃物生产酒精，用纤维素酶处理服装面料等。研究人员用化合物A、硝酸盐、磷酸盐、以及微量元素配制的培养基，成功地筛选到能产生纤维素酶的微生物。分析回答问题。

　 (1)培养基中加入的化合物A是______________，为微生物的生长提供_____________，这种培养基属于__________________培养基。

　 (2)为了筛选出能产生纤维素酶的微生物，向培养基中加入______________________。

　 (3)在筛选出能产生纤维素酶的微生物之前，可用液体培养基培养，增加微生物的浓度。若获得纯净的菌株，常采用平板划线的方法进行接种，此过程所用的接种工具是___________，操作时采用__________灭菌的方法；还可用_____________方法操作。

　 (4)实验结束后，使用过的培养基应该进行灭菌处理才能倒掉，这样做的目的是________

__________________________　　　　　　　　　 __

33．(8分)[化学-有机化学基础]

有机物A(分子式C₆H₁₀O₃)是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化：

已知：Ⅰ．物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO₃溶液反应放出气体。

Ⅱ．

回答下列问题：

(1)隐形眼镜材料的结构简式为　　　　　　　　　　　 ；

(2)写出物质B在铜催化下与O₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 ；

(3)与C互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有　　　　　　 种；

(4)请设计合理方案，用物质D制取乙二酸(其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。

例如：

[选做部分]

共8个题，学生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

32．(8分)[化学一物质结构与性质]

三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料的原料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：

(1)画出基态氮原子的轨道表示式：　　　　　　　　　；

(2)NF₃的电子式为　　 　　，其分子中N原子以　　杂化轨道成键，

该分子的空间构型为　　　　；

(3)三氟化氮的沸点(154K)比NCl₃(344K)低的原因是　　　　　　　，

同时也比NH₃(239.6K)低的原因是　　　　　　　　　　；

(4)NF₃是一种无色、无臭的气体，但NF₃一旦在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31．(8分)[化学一化学与化学技术]

海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：

(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 　　　　　　　　　　　　。

(3)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下(苦卤为海水蒸发结晶分离出食盐后的母液)：

① 反应②的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

② 从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是 　　　　　　　　　　　　　。

(4)苦卤中含有较多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物质。用沉淀法测定苦卤中MgCl₂的含量(g/L)，测定过程中应获取的数据有 　　　　　　　　　　　　　　　　。

30．(14分)粗盐提纯的研究。

[有关资料]

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等(忽略SO₄^2-的存在)，该小组设计流程如下：

[设计除杂过程]

(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有(i)　　 　　　　　　、(ii)　　 　　　　　　。操作②的名称为(iii)　　　　　　 ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是(iv)　　　　　　　　　　　　 ；

(2)混合液A的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　 。(填化学式)

[检验除杂效果]

(3)为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中。进行如下实验：

步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入　　　　 溶液(填化学式)，如果没有沉淀生成，则Mg²⁺已除尽。

步骤二：检验Ca²⁺是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，如果没有沉淀生成，则Ca²⁺已除尽，效果最好的是　　　　　 (填字母)。

A．Na₂CO₃ 　　　　　　　　 B．Na₂SO₄ 　　　　　　　　 C．NaOH

[获取纯净食盐]

(4)对溶液B加热并不断滴加l mol·L^-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是　　　　　　　　　　 　　；用试纸测pH值的实验操作为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(5)将溶液C倒入 　　　　　　　(填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到　　　　　　　　　　　　　 时(填现象)，停止加热。

[问题讨论]

(6)进行操作②前，需先加热，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg²⁺物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

[选做部分]

　　　 共8个题，学生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

29．(12分)请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：

(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO₂+2H₂O＝2MnOOH+Zn(OH)₂，则负极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物的pH如下表：

①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO₂、Zn(OH)₂、　　　　　 。

② 滤液1先加入H₂O₂，而后调节pH=8.0，目的是　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

写出有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

28．(16分)短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C²⁻离子与D⁺离子的核外电子数相等；B原子与D⁺离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物。

(1)A、B、C、D、E的元素符号依次为　　　 、　　　 、　　　 、　　　 、　　　 。

(2)D、E元素可组成化合物甲，用石墨为电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；阴极区溶液的pH　　　 。

(3)A、C元素可组成原子个数比为1:1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。

将0.2mol·L⁻¹的X溶液与0.1mol·L⁻¹的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：

①X的化学式为　　　　　　　　　 ，Y的化学式为　　　　　　　　

②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。