31．(化学——有机化学基础，13分)

丙烯是重要的工业原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和药物喹啉的流程如下：

回答下列问题：

(1)结构简式A为　　　　　　　 　，C为　　　　　　　　 ；

(2)①-⑩反应中属于属于消去反应的有　　　　　　　　　 ；

(3)设计反应①、②的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)D的同分异构体E能进行银镜反应，分子中有两种不同化学环境的氢原子，其个数比为2∶1，则E的结构简式为　　　　　　　　 ；

(5)反应⑦的化学反应类型是　　　　　　　　　　　　 。

30．(化学——物质结构与性质，13分)

氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

(1)NF₃构型为三角锥体，沸点－129 ℃；可在铜催化下由F₂和过量NH₃反应得到。则NF₃属于　　　　 晶体，写出制备 NF₃的化学反应方程式：　　　　　　　　　 　　。

(2)氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^－。叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、(Fe(CN)₆^4-。写出钴原子在基态时的价电子排布式：　　　　　　　　　　 。Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄中钴的配位数为　　　　　　　　 。

(3)化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是　　　　　 (填“极性”、“非极性”)分子。

(4)由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)＝2Na(l)+3N₂(g)，有关说法正确的是　　　　　　 　(选填序号)

A．NaN₃与HN₃结构类似，都存在N₃^－离子

B．第一电离能(I₁)：N＞P＞S

C．钠晶胞结构如右图，该晶胞分摊2个钠原子

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

29．[物理--选修3－5](本题共两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。)

(1)甲、乙两车相向运动，碰撞后一同沿乙车的方向运动，这是因为＿＿＿＿＿＿。(填选项前的编号)　　

①　乙车的质量比甲车的大　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　乙车的速度比甲车的大

③　乙车的动量比甲车的大　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　乙对甲的作用力大于甲对乙的作用力

(2)质子和中子的质量分别为和，当这两种核子结合成氘核时，并以射线的形式放出能量E。已知普朗克常量为，真空中的光速为，则氘核的质量和射线的周期的表达式分别为　　　　(填代号)

①．　　　　　 　　　　　　　　　　 ②．

③．　　 　 　　　　　　　　　 ④．

28．[物理--选修3－3](本题共两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。)

　　　 (1)根据下面哪组数据可算出阿伏加德罗常数的是＿＿＿＿。(填选项前的编号)　

①　水的密度和水的摩尔质量　　　　　　　　　　　　 ②　水分子的质量和水的摩尔质量

③　水分子的体积和水分子的质量　　　　　　　　　 ④　水的摩尔质量和水分子的体积

　　　 (2)在温度均匀且恒定的水池中，有一小气泡正在缓慢向上浮起，体积逐渐膨胀，在气泡上浮的过程中，气泡内的气体＿＿＿＿＿＿。(填选项前的编号)　

①　向外界放出热量

②　与外界不发生热传递，其内能不变

③　对外界做功，其内能减少

④　对外界做功，同时从水中吸收热量，其内能不变

27．(15分)

　　　 回答小麦遗传育种的有关问题：

　　　 (1)小麦是自花授粉植物，为使小麦产量、品质、抗性等性状在个体间、年度间表现一致，可以从麦田留种繁殖，因为组成小麦某一品种的所有植株都是　　　 。通过自交产生的后代，其性状表现　　　　　 　。

(2)让光颖、抗锈、无芒(ddRRAA)小麦和毛颖、感锈、有芒(DDrraa)小麦杂交(三对相对性状自由组合)，得F₁，F₁自交得F₂。若要从F₂自交的后代F₃中选出毛颖、抗锈、无芒(DDRRAA)的小麦10株，则在F₂群体中至少应选择表现型为毛颖、抗锈、无芒(D_R_A_)小麦　　　 株。　　 ，

　　　 (3)若只考虑小麦的无芒(A)和有芒(a)一对相对性状，则小麦三倍体的基因型有　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

　　　 (4)在小麦的一个野生群体X中，如果抗锈病和感染锈病这对相对性状的显隐性未知，发现抗锈病对感染锈病的性状表现比例是3∶1，这是否说明抗锈病是显性的(假设这对相对性状是由一对等位基因引起的)？为什么？　　　　　　　　　 　。

选考部分

第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30 、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。请将答案填写在答题卡选答区域的指定位置上。

26．(25分)

I．“漳州水仙花”及其图案是我国第二个花卉类驰名商标，是我国人民春节时最喜欢的室内陈设的花卉之一。为了研究人工合成的生长素类似物a-萘乙酸(NAA)是否对植物的开花具有影响，某研究小组以水仙鳞茎为实验材料进行探究。请根据所给的材料，完成实验设计的思路。

实验材料：品种、大小一致水仙鳞茎20个，0.1mg/mL的NAA溶液适量。

实验设计的思路：

(1)材料处理：需要先剥去水仙鳞茎部分鳞片叶；

(2)实验组(A组)为　　　　 　　　　　　　　　　；

(3)对照组(B组)为　　　　　　　　　　　　　 　；

(4)因变量为　　　　　　　　　　　　　 　；

(5)无关变量有　　　　　　　　　　　　　 (写出2点)。

(6)最可能的实验结果和结论：　　　　　　　　　　　　　 　。

Ⅱ．动物脑组织中含有丰富的谷氨酸脱羧酶，能专一催化1mol谷氨酸分解为1mol γ—氨基丁酸和1molCO₂。某科研小组从小鼠的脑中得到该酶后，对该酶的催化反应过程进行研究，结果见下图1和图2。

　　 (1)图1中的a是在谷氨酸起始浓度为10mmol/L、最适温度、最适pH值、酶浓度固定的条件下得到的曲线。请给该曲线拟定一个合理的名称 　　　　　。b、c两曲线是通过改变温度、酸碱度或酶浓度得到的曲线，图1中曲线b产生的可能原因是　　　　　　　 ；30min后a曲线不再上升的原因可能是　　　　　 。

(2)图2是在反应物浓度过量添加下，酶催化反应速率随酶浓度变化曲线。图2中曲线e是在谷氨酸脱羧酶和谷氨酸混合溶液中加入一定量的汞离子后，得到的酶催化反应速率随酶浓度变化的曲线(汞离子能与谷氨酸脱羧酸按比例牢固结合不可解离，迅速使酶失活)。你认为出现这种现象的最可能原因是：　　　　　 使一定量的酶失活，当加入的酶量　　　　　　　　 后，继续加入的酶开始表现酶活力，此时酶的催化反应速率与酶浓度变化的直线关系不变。

25．(15分)

铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，铁完全溶解，得到溶液A，并产生大量气体B。实验室现有下列试剂：　0．01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0．1 mol/L KI溶液、3%H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分，并将有关实验操作、预期现象和结论填入下列表格中。

[提出猜想]

Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种；

Ⅱ．所得气体中可能含有　　　　　　 中的一种或两种。

Ⅲ．任意写出一个铁与浓硫酸加热时，可能发生的有关反应方程式　　　　　　　　　

[实验探究]

[问题讨论]

有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H₂O₂两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(15分)减少SO₂的排放、回收利用SO₂成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的，利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收废渣高温焙烧产生的SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、　　　 Pb²⁺等其他金属离子。(提示：①在工业上，用沉淀法不能完全除去的离子还可以用　　 吸附法除去②有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表③阳离子　　　 吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 ④已知PbO₂的氧化性大于MnO₂。)

请回答下列问题：　

(1)写出浸出过程中主要反应的一个化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　 ， 氧化过程中主要反应的一个离子反应方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 (2)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至　　　　　　　　 。

　　　 (3)决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是　　　　　 (填写序号)。

a．溶液的pH　 　　　　　 b．金属离子的电荷 　　 c．金属离子的半径　　 d．吸附时间

　　　 (4)操作a包括　　　　　　　　　　　　　　　　 过滤、洗涤等过程。

23． (15分) A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大， B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物。A、B可以形成A₂B和A₂B₂的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A₂B剧烈反应。试回答下列问题：

(1)B、C两元素以微粒个数比1︰1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为______。

(2) 在A₂B₂作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：

　　　　　 ____________________________________________________________。

(3) 表示形成DB₂ 型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，　 写出这个反应的平衡常数表达式K=____________________________

(4) 已知常温下17g A、D两元素组成的化合物与足量的DB₂完全反应时放出热量为a kJ,则该反应的热化学方程式为___________________________________。

(5)已知25℃时， Ksp(CaCO₃)=1×10^-9。Ksp(CaSO₄)=9×10^-6。长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。

①CaSO₄ 转化为CaCO₃的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

②请分析CaSO₄ 转化为CaCO₃的原理 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(20分)

　　　 如下图甲所示，两根质量均为 0．1 kg完全相同的导体棒a、b，用绝缘轻杆相连置于由金属导轨PQ、MN架设的斜面上。已知斜面倾角θ为53°，a、b导体棒的间距是PQ、MN导轨间间距的一半，导轨间分界线OO′ 以下有方向垂直斜面向上的匀强磁场。当　　　 a、b导体棒沿导轨下滑时，其下滑速度v与时间的关系图像如图乙所示。若a、b导　　　 体棒接入电路的电阻均为1Ω，其它电阻不计，取g = 10 m/s²，sin53°≈0．8，cos53°≈0．6，试求：

　　　 (1)PQ、MN导轨的间距d；

　　　 (2)a、b导体棒与导轨间的动摩擦因数；

　　　 (3)匀强磁场的磁感应强度。