30、[化学-物质结构与性质]

(13分)、Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:  回答下列问题:

元   素
Mn
Fe
电离能
/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957

⑴已知 Mn元素价电子层的电子排布式为3d54s2,则它在周期表的位置是          ;Fe元素基态原子核外的电子排布式为:_________

(2)比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此,你的解释是:____________________________________;

(3)由I1可以预测Mn元素的金属性比Fe元素的金属性     (填“强”、“弱”、 “不能比较”)。

(4) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是:__________________________________

② 六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-离子的结构类似于氮气(N2),则其中C原子的杂化轨道类型是       (填“sp”、“sp2”、“sp3”)。CN-离子所含的化学键是:____________________(填序号)。

  A、1个σ键,1个π键     B、1个σ键,2个π键

 C、1个σ键,3个π键     D、2个σ键,1个π键   

 E、2个σ键,2个π键

(5) 三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在  300℃以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。则三氯化铁晶体类型为         

 0  122971  122979  122985  122989  122995  122997  123001  123007  123009  123015  123021  123025  123027  123031  123037  123039  123045  123049  123051  123055  123057  123061  123063  123065  123066  123067  123069  123070  123071  123073  123075  123079  123081  123085  123087  123091  123097  123099  123105  123109  123111  123115  123121  123127  123129  123135  123139  123141  123147  123151  123157  123165  447348 

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