5、有一包从海水中获得的粗盐，经过初步的提纯已不含不溶物。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。

探究一　 这包粗盐中还有什么杂质？

⑴根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂。

现实验验证这种推测：

取样并溶解，并加入适量NaOH溶液，目的是检验有没有　　　　　　 (填化学式)；接着再加适量的Na₂CO₃溶液，目的是检验有没有　　　　　　 (填化学式)。

实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl₂。

探究二 这包粗盐中　NaCl的质量分数是多少？

按下面步骤继续进行实验：

①称取一定质量的样品；

②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；

③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；

④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；

⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿，得到纯净固体B；

⑥称量实验中得到的某种固体。

⑵在②③⑤的步骤中，都使用到同一种仪器　　　 (填名称)；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②中的目的是　　　　　　 ，在步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶步骤③中加入的试剂是　　　　　　 ，步骤⑤进行的“某一操作”是 　　　　　　　　　，目的是 　　　　　　　　　　；

⑷ 步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是固体B 　　　　　　　(填A或B)，你不选择称量另一种固体的理由是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　。

4．有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：

(1)将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。

(2)向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。

(3)向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有　　　　　　 ；一定没有　　 　　　　；可能含有　　　　　　　 。(填化学式)

3、现有A、B、C、D、E五瓶未知溶液，它们是盐酸、硝酸钙、氯化钡、硝酸银、碳酸钠，将瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，其结果如图所示。图中“↓”“↑”“－”符号分别表示生成沉淀、气体和无明显变化，据此分析，写出A、B、C、D、E所代表物质的化学式。

A________　 B________　 C________　 D________　 E________

2.有一包白色粉末，可能由碳酸钾，硫酸钾和氯化钾中的两种或三种组成。经实验得知，其中肯定含有碳酸钾，硫酸钾。为了确定是否含有氯化钾，某同学设计以下实验，请按该同学思路填表：

1．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称

(l)BaCl₂　 NaCl　 　K₂CO₃ 　　 　　；　　　

(2)NaNO₃ 　MgCl₂ 　(NH₄)₂SO₄ 　　　　 　　；　　　　

(3)CaCl₂　 NaNO₃　 H₂SO₄ 　 　　　　 ；　　

(4)NaCl　 H₂SO₄　 Ca(OH)₂ 　　 　　　；

6．下列各组物质中，都含有少量的杂质，只要求写除去杂质化学方程式

(l)CO(CO₂)　　 　　　 　　　　　　　　　　　　；

(2)KCl(KClO₃)　 　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(3)KNO₃(KCl)　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(4)NaCl(Na₂CO₃) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)FeSO₄(CuSO₄) 　　 　　　　　　　　　　　　　　；

5.氧化铜制备氢氧化铜　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

4.氢氧化钠密封保存的原因　　　　　　　　　　　　　　 　；

3.盐酸除铁锈 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

2.胃酸过多，常服含氢氧化铝的药物，原因是　　　　　　　　 　　　　　；