3．下列实验操作正确的是

　 A．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯

　 B．将粗盐加到盛有10mL水的量筒中，用玻璃棒搅拌使其溶解

　 C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH　　

　 D．先用双手紧捂试管，再将导管一端浸入水中检查装置的气密性

2．小明吃过饼干后忘记密封，几天后他发现剩下的饼干变软了。这说明空气中含有

　 A．氧气　　 B．二氧化碳　　　　 C．氮气　　 D．水蒸气

1．物质常发生下列变化：①挥发；②燃烧；③熔化；④发光；⑤锈蚀；⑥腐烂。其中一定属于化学变化的是

　 A．①②③　　 　　B．③④⑥　　　 C．②⑤⑥　　 　　D．①⑤⑥

31. 化学物质及其变化与生活密切相关。(7分)

　 (1)健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超过正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH　　　　　 7。人体内的二氧化碳气体排出不畅时，会导致血液pH　　　　　　 (选填“升高”或“下降”)

　　 (2)自来水中含有少量的Ca(HCO₃)₂和MgSO₄等可溶性盐。烧开水的壶中出现水垢的原因之一就是其中的Ca(HCO₃)₂发生了分解反应，生成了难溶的碳酸钙和水和二氧化碳，请你写出Ca(HCO₃)₂受热分解的化学方程式：

实验室若用自来水配制Ba(OH)₂溶液，可能出现的现象是　　　　　　 　　　　　　　　　

造成这种现象的原因是(请用其中一个反应的化学方程式表示)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

30．A、B、C、D、E五种物质都是含钙元素的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中

　　 H、G、F为另加的试剂。(7分)

根据上图的关系回答下列问题：

　 (1)写出有关物质的化学式：

　A　　　　　　　 、B 　　　　　　

　C　　　　　　　 、D　　　　　　

　E　　　　　　　 。

(2)写出A→E的化学方程式：

29．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：

求：(1)样品中铜的质量？(2)样品中氧化铜的质量分数？(3)稀盐酸的质量分数？(共6分)

28．钛(Ti)因为有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛是航空，宇航、军工，电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO₂),目前大规模生产钛的方法是：(共6分)

第一步：金红石，炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl₄和一氧化碳，写出该反应的

化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第二步：在隔绝空气的情况下，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛和氯气。

(1)　　　 写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　 如何由上述所得产物中分离出纯净的金属钛？写出方法和主要的实验步骤。

27.有机物中有许多物质具有共性如：在有机物里有一大类物质叫烷烃。其中CH₄为甲烷，C₂H₆为乙烷，C₃H₈为丙烷， C₄H₁₀为丁烷………在有机物里有一大类物质叫醇。其中甲醇的化学式为CH₃OH, 乙醇的化学式为C₂H₅OH,丙醇的化学式为C₃H₇OH,丁醇的化学式为　　　　　 C₄H₉OH………已知实验室里用无水醋酸钠(固体)和氢氧化钠(固体)在加热条件下制取甲烷气体，又已知甲烷极难溶于水，且密度比空气小。根据内容回答下列问题：(共5分)

(1)有机物名称中的“甲、乙、丙、丁”与其分子中的什么有关？

(2)根据文中的意思，写出有8个碳原子的烷烃的化学式为　　　　　　　　 写出n个

　　 碳原子的醇类物质的化学式　　　　　　　　　

(3)从下列图中选出实验室制取甲烷的发生装置(填字母，下同)　　　　　　 收集装置　　　　 　　　　　　　　

　 A　　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　 　D　　　　　 E

26.饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增加人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。

　 为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(化学式为CaO₂　 ),过氧化钙与水

　 反应，生成氢氧化钙和氧气。(1)写出过氧化钙与水反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　.(2)一位养鱼爱好者欲测定所用过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数,做了如下实验:称取样品2克,加入到足量的水中,生成了224mL氧气(氧气的密度为1.43g／L).计算所用样品中过氧化钙的质量分数?(共6分)