5．下列物质的用途主要由化学性质决定的是

A．干冰用作人工降雨剂　　　　　 　　　　　　 B．富氧炼钢

C．活性炭除去冰箱中的异味　　　 　　　　　　　 D．金刚石切割玻璃

4．右图是实验室里标签破损的一瓶溶液，只能看清“K”和“O₄”。某同学对瓶中溶液是什么作了如下猜想，你认为她的猜想一定不合理的是　　　　　

A．高锰酸钾溶液　 B．锰酸钾溶液C．硫酸钾溶液D．碳酸钾溶液

3．下列标志中与消防安全有关的是

A　　　　　　 　B　　　　　　 　　C　　　　　　　 D

2．．在许多化学反应中都有能量的变化，这是人类寻找和开发新能源的重要途径之一。在下列物质的变化中基本没有能量变化的是　　

A.镁与酸反应　　 B.铝箔燃烧　　　 C.食盐溶于水　 D.油脂在人体内氧化

1．下列叙述中一定发生了化学变化的是

A．冰融化成水　　　　　　　　　　 B．常温下，氢气与氧气混合

C．铜棒投入到硫酸亚铁溶液中　　　 D．二氧化碳气体通入到澄清石灰水

30. (12分)Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：

①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；

②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；

③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na₂CO₃；

④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄Cl晶体，过滤，得到NH₄Cl。

(1)请写出步骤②和③的化学方程式。

②：　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 ；

③：　　　　　　　　　　　 ▲　　　　 　　　　　　　。

(2)侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体　　 ▲　　 (写化学式，下同)，此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是　　 ▲　　 溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵　 ▲　 硝酸铵(选填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去)。

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g；

③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；

④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。

试回答：

(1)鼓入空气的目的是　　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　 　　　，装置A中试剂X最适宜选用　　 ▲　　 。

(2)若没有C装置，则会导致测定结果　　 ▲　 (填“偏大”或“偏小”)。

(3)E装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(要求：写出计算过程，结果保留一位小数)

29.(3分)某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种。现将该气体依次缓缓通过下图所示装置，观察到：①A装置内一直未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)。最终收集到一定量干燥气体(假设每步反应以及对气体的吸收都是完全的)。

请回答下列问题：

(1)由①可知原混合气体中肯定不含　　 ▲　　 (写化学式，下同)。

(2)由②可知原混合气体中一定含有　　 ▲　　 。

(3)实验过程中记录的实验数据如右表，

则原混合气体的成分为　　　 ▲　　　 。

28．(6分)某研究性学习小组的同学为了解某地区的地质情况，从实地取回两块样品A和B，进行如下图所示的实验(图中部分反应产物被略去)。　

(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式。

A：　　 ▲　 　　；B：　　 ▲　　 。

(2)写出下列转化的化学方程式。

E→G：　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　 ；

C→D：　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　 ；

A+G→I：　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　 。

(3)所加试剂X可能是氧化物、酸、碱、盐中的　　▲　　。

27．(8分)Ⅰ．小明设计了右图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原

氧化铜的实验。试回答：

(1)该装置的不足之处是　　　　　　　 ▲　　　　　　　 。

(2)实验开始时，先要进行的操作是　 ▲　 (选填序号：①加热

　 ②通一氧化碳)。

(3)实验过程中，B处反应的化学方程式是　　　　 ▲　　　　 。

Ⅱ．为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了右图2所示的装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞)。

(1)当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到　　 ▲　　

(写化学式，下同)。

(2)然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到　　 ▲　　 。

Ⅲ．对于A装置中反应后得到的红色固体(此时氧化铜已全部反应完)，

小明进行了以下探究。

[查阅资料]①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜(化学式为Cu₂O)。②Cu₂O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu²⁺和Cu。

[提出猜想]氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu₂O。

[进行实验]小明设计了一个最简单的实验方案。

26．(7分)请根据下列实验装置图回答有关问题：

(1)常用实验室制取二氧化碳的化学方程式为　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　 ，可选用的发生装置和收集装置是　 ▲　 (填字母)，验满方法是　　　　　　 ▲　 　　　 。

(2)实验室若用A作为氧气的发生装置，请写出一个对应的化学方程式　　　 ▲　　　　 。

(3)右图所示装置有很多用途。

①若用于排空气法收集氢气，氢气应从　 ▲　 端(填字母，下同)通入；

②若用于排水法收集氧气时，瓶中先装满水，氧气应从　 ▲　 端通入；

③若瓶中储满氮气，用水将氮气排出时，水应从　 ▲　 端通入。