摘要：3．为了探究HClO的漂白性.某同学设计了如下的实验. (1)通入Cl2后.从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 其中发生的反应是 (2)为了确证是HClO起漂白作用.你认为还应增加的实验是 烧杯中发生反应的化学方程式是 .
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为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
（3）烧杯中溶液所起的作用是
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的体积至少应为
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（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
干燥的氯气没有漂白性
干燥的氯气没有漂白性
；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是氯水具有漂白性
氯水具有漂白性
，其中发生的反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
证明盐酸是否有漂白性
证明盐酸是否有漂白性
．（3）烧杯中溶液所起的作用是
吸收多余的氯气
吸收多余的氯气
，烧杯中所发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的体积至少应为
200
200
mL．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下实验：
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
（2）氯水中加入K2CO3产生气体，起作用的微粒是
（3）C的作用是
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的体积至少应为
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（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
干燥的Cl2不具有漂白性
干燥的Cl2不具有漂白性
；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是Cl2与H2O反应生成HClO具有漂白性
Cl2与H2O反应生成HClO具有漂白性
，其中发生的反应是Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．（2）氯水中加入K2CO3产生气体，起作用的微粒是
H+
H+
．（3）C的作用是
吸收尾气
吸收尾气
，烧杯中发生反应的化学方程式是Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O
．（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的体积至少应为
200
200
mL．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验．
（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制得氯气，请写出发生反应的化学方程式 ．
（2）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色的现象，可得出的结论是 ；从集气瓶B中湿润的红色布条褪色的现象可得出的结论是 ．
（3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 ．
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（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制得氯气，请写出发生反应的化学方程式
（2）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色的现象，可得出的结论是
（3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．
为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 
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