Question

（9分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

（1）通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是                 ；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是                 ，其中发生的反应的化学方程式为                                              。
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是               。
（3）烧杯中溶液所起的作用是                                             ，烧杯中所发生反应的化学方程式为                                     。
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L^—1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）

Answer 1

（9分）（1）干燥的Cl₂没有漂白性；湿润的Cl₂（或氯水）有漂白性  Cl₂+ H₂O="HCl+" HClO
（2）验证HCl是否有漂白性
（3）吸收多余的Cl₂   Cl₂+2NaOH="NaCl+" NaClO+H₂O （每空1分）
（4）

解析