Question

为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下实验：
（1）通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是

干燥的Cl₂不具有漂白性

；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是

Cl₂与H₂O反应生成HClO具有漂白性

，其中发生的反应是

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

．
（2）氯水中加入K₂CO₃产生气体，起作用的微粒是

H⁺

．
（3）C的作用是

吸收尾气

，烧杯中发生反应的化学方程式是

Cl₂+2HaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L^-1的NaOH溶液的体积至少应为

200

 mL．

Answer 1

分析：（1）Cl₂与H₂O反应生成HClO，反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，具有漂白性的物质为HClO；
（2）氯水中含有大量的H⁺，能与K₂CO₃反应；
（3）氯气能与NaOH溶液反应，常用NaOH溶液吸收氯气尾气；
（4）根据反应Cl₂+2HaOH=NaCl+NaClO+H₂O计算．

解答：解：（1）Cl₂与H₂O反应生成HClO，反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，具有漂白性的物质为HClO，干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，
故答案为：干燥的Cl₂不具有漂白性；Cl₂与H₂O反应生成HClO具有漂白性；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）Cl₂与H₂O反应生成HClO和HCl，氯水中含有大量的H⁺，能与K₂CO₃反应，故答案为：H⁺；
（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：吸收尾气；Cl₂+2HaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）4分钟时n（Cl₂）=

1.12L×4

22.4L/mol

=0.2mol，根据反应方程式Cl₂+2HaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，需要n（NaOH）=0.4mol，
所以V（NaOH）=

0.4mol

2mol/L

=0.2L=200mL，故答案为：200．

点评：本题考查HClO的漂白性的探究，题目难度不大，本题注意氯气与次氯酸性质的差异性，注意先关反应化学方程式或者离子方程式的书写．