题目内容
为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如图的实验.
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(1)实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制得氯气,请写出发生反应的化学方程式 .
(2)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色的现象,可得出的结论是 ;从集气瓶B中湿润的红色布条褪色的现象可得出的结论是 .
(3)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色,你认为还应增加的实验是 .
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(1)实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制得氯气,请写出发生反应的化学方程式
(2)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色的现象,可得出的结论是
(3)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色,你认为还应增加的实验是
分析:(1)实验室用二氧化锰与浓盐酸共热生成氯气、氯化锰和水;
(2)氯气能使湿润的有色布条褪色,但是不能使干燥的有色布条褪色,次氯酸具有漂白性,氯气没有漂白性;
(3)根据氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸,证明二者谁有漂白性即可.
(2)氯气能使湿润的有色布条褪色,但是不能使干燥的有色布条褪色,次氯酸具有漂白性,氯气没有漂白性;
(3)根据氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸,证明二者谁有漂白性即可.
解答:解:(1)实验室用二氧化锰与浓盐酸共热生成氯气、氯化锰和水,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
故答案为:MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)氯气不能使干燥的有色布条褪色,干燥的氯气没有漂白性,氯气能使湿润的有色布条褪色,因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性,原理方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO,氯水具有漂白性;
故答案为:干燥的氯气没有漂白性;氯气和水反应生成的产物具有漂白性;
(3)氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸,要证明谁有漂白性,得做两个实验:证明盐酸是否有漂白性和证明次氯酸是否有漂白性的实验;
故答案为:盐酸能否使红布条褪色.
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故答案为:MnO2+4HCl(浓)
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(2)氯气不能使干燥的有色布条褪色,干燥的氯气没有漂白性,氯气能使湿润的有色布条褪色,因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性,原理方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO,氯水具有漂白性;
故答案为:干燥的氯气没有漂白性;氯气和水反应生成的产物具有漂白性;
(3)氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸,要证明谁有漂白性,得做两个实验:证明盐酸是否有漂白性和证明次氯酸是否有漂白性的实验;
故答案为:盐酸能否使红布条褪色.
点评:本题考查HClO的漂白性的探究,题目难度不大,本题注意氯气与次氯酸性质的差异性,注意相关反应化学方程式或者离子方程式的书写.
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