Question

为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

（1）通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是

干燥的氯气没有漂白性

；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是

氯水具有漂白性

，其中发生的反应的化学方程式为

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是

证明盐酸是否有漂白性

．
（3）烧杯中溶液所起的作用是

吸收多余的氯气

，烧杯中所发生反应的化学方程式为

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L^-1的NaOH溶液的体积至少应为

200

mL．

Answer 1

分析：（1）氯气能使湿润的有色布条褪色，但是不能使干燥的有色布条褪色，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性；
（2）根据氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸，证明二者谁有漂白性即可；
（3）氯气有毒，可以用氢氧化钠来吸收；
（4）根据化学方程式进行计算．

解答：解：（1）氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，原理方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案为：干燥的氯气没有漂白性；氯水具有漂白性；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸，要证明谁有漂白性，得做两个实验：证明盐酸是否有漂白性和证明次氯酸是否有漂白性的实验，故答案为：证明盐酸是否有漂白性；
（3）氯气有毒，会造成空气污染，可以用氢氧化钠来吸收，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，
故答案为：吸收多余的氯气；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（4）4分钟时n（Cl₂）=

1.12L×4

22.4L/mol

=0.2mol，根据反应方程式Cl₂+2HaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，
需要n（NaOH）=0.4mol，
所以V（NaOH）=

0.4mol

2mol/L

=0.2L=200mL，
故答案为：200．

点评：本题考查HClO的漂白性的探究，题目难度不大，本题注意氯气与次氯酸性质的差异性，注意相关反应化学方程式或者离子方程式的书写．