摘要:2.28 从含银.铜.金和铂的金属废料中提取金.银.铂的一种工艺如下: 根据以上工艺回答下列问题: (1)电解时.以金属废料为阳极.纯铜为阴极.CuSO4溶液为电解液.写出电解方程式: 阳极: 阴极: (2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下.也可用葡萄糖将其还原为银.写出该反应的离子方程式: , 的离子反应方程式: , (4)金和浓硝酸反应的化学方程式为: Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O 但该反应的平衡常数很小.所以金和浓硝酸几乎不反应.但金却可以溶于王水.试简要解释之: .
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从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下:
根据以上工艺回答下列问题:
(1)电解时,以
(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下,也可用葡萄糖将其还原为银,写出该反应的离子方程式:
(3)写出步骤(4)的离子反应方程式:
(4)王水是
(5)金和浓硝酸反应的化学方程式为:Au+6HNO3(浓)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O
但该反应的平衡常数很小,所以金和浓硝酸几乎不反应,但金却可以溶于王水,试简要解释之:
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根据以上工艺回答下列问题:
(1)电解时,以
金属废料
金属废料
为阳极,纯铜为阴极,CuSO4溶液为电解液,则阳极的电极反应式为:Cu-2e-→Cu2+
Cu-2e-→Cu2+
(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下,也可用葡萄糖将其还原为银,写出该反应的离子方程式:
2[Ag(NH3)2]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO2Ag+4NH3+CH2OH(CHOH)4COOH+H2O
2[Ag(NH3)2]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO2Ag+4NH3+CH2OH(CHOH)4COOH+H2O
;(3)写出步骤(4)的离子反应方程式:
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
;(4)王水是
浓盐酸和浓硝酸
浓盐酸和浓硝酸
的混合液,其体积比为:3:1
3:1
(5)金和浓硝酸反应的化学方程式为:Au+6HNO3(浓)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O
但该反应的平衡常数很小,所以金和浓硝酸几乎不反应,但金却可以溶于王水,试简要解释之:
王水中含有大量的Cl-,Au3+与Cl-可生成AuCl4-,使该平衡中Au3+浓度降低,平衡正移,金即可溶于王水
王水中含有大量的Cl-,Au3+与Cl-可生成AuCl4-,使该平衡中Au3+浓度降低,平衡正移,金即可溶于王水
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从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下:
根据以上工艺回答下列问题:
(1)电解时,以金属废料为阳极,纯铜为阴极,CuSO4溶液为电解液,写出电极反应式:阳极: ,阴极: ;
若工作一段时间后测得导线上通过了3.01×1024个e-,则阴极有 g铜析出.
(2)步骤(4)中SO2被氧化成H2SO4,试写出该步骤的离子反应方程式: ;
(3)金和浓硝酸反应的化学方程式为:Au+6HNO3(浓)?Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O
但该反应的平衡常数很小,所以金和浓硝酸几乎不反应,但金却可以溶于王水,试简要解释之: .
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根据以上工艺回答下列问题:
(1)电解时,以金属废料为阳极,纯铜为阴极,CuSO4溶液为电解液,写出电极反应式:阳极:
若工作一段时间后测得导线上通过了3.01×1024个e-,则阴极有
(2)步骤(4)中SO2被氧化成H2SO4,试写出该步骤的离子反应方程式:
(3)金和浓硝酸反应的化学方程式为:Au+6HNO3(浓)?Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O
但该反应的平衡常数很小,所以金和浓硝酸几乎不反应,但金却可以溶于王水,试简要解释之:
从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下:
根据以上工艺回答下列问题:
(1) 电解时,以金属废料为阳极,纯铜为阴极,CuSO4溶液为电解液,写出电解方程式:
阳极:
阴极: ;
(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下,也可用葡萄糖将其还原为银,写出该反应的离子方程式:
;
(3)写出步骤(4)的离子反应方程式:
;
(4)金和浓硝酸反应的化学方程式为:
Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
但该反应的平衡常数很小,所以金和浓硝酸几乎不反应,但金却可以溶于王水,试简要解释之:
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