题目内容
从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：
根据以上工艺回答下列问题：
电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式：
阳极：
阴极： ；
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：
；
（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：
；
（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：
Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：
。
（1）
、
(各1分)
（2）2Ag(NH3)2+ + 2OH— + CH2OH(CHOH)4CHO → 2Ag + 4NH3 + CH2OH(CHOH)4COOH + H2O(3分)
（3）2AuCl4- + 3SO2 + 6 H2O = 2Au + 8Cl- + 3SO42- + 12H+ (3分)
（4）王水中含有大量的Cl—，Au3+与Cl—可生成AuCl4—，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。(3分)
解析:
略
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2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
