Question

从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以

金属废料

为阳极，纯铜为阴极，CuSO₄溶液为电解液，则阳极的电极反应式为：

Cu-2e^-→Cu²⁺

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：

2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-+CH₂OH（CHOH）₄CHO2Ag+4NH₃+CH₂OH（CHOH）₄COOH+H₂O

；
（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：

2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+8Cl^-+3SO₄^2-+12H⁺

；
（4）王水是

浓盐酸和浓硝酸

的混合液，其体积比为：

3：1

（5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO₃（浓）=Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：

王水中含有大量的Cl^-，Au³⁺与Cl^-可生成AuCl₄^-，使该平衡中Au³⁺浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水

．

Answer 1

分析：（1）依据金属精炼的原理分析判断，含银、铜、金和铂的金属废料，含金、银、铂的非金属做电解池的阳极，活泼金属铜失电子形成金属离子进入溶液，不活泼金属形成阳极泥进行工业分离；
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子为银氨络离子，在碱性条件下，用葡萄糖将其还原为银，实质是葡萄糖中的醛基被氧化发生银镜反应；
（3）银镜流程变化故选结合反应物和生成物的离子和物质，分析化合价变化，银镜氧化还原反应的电子守恒计算分析书写；
（4）根据王水的组成分析判断；
（5）依据王水组成，结合平衡移动方向分析判断；

解答：解：（1）金属废料中含银、铜、金和铂，利用电解原理分类应用，结合金属精炼原理分析可知，金属废料做电解池阳极，其中铜失电子发生氧化反应，金、银、铂
作为阳极泥沉降在电解池底部，提取金、银、铂进行工业提取，故答案为：金属废料；   Cu-2e^-→Cu²⁺；
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子为银氨络离子，在碱性条件下，用葡萄糖将其还原为银，实质是葡萄糖中的醛基被氧化发生银镜反应；反应的离子方程式为：
2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-+CH₂OH（CHOH）₄CHO

加热

2Ag+4NH₃+CH₂OH（CHOH）₄COOH+H₂O；故答案为：2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-+CH₂OH（CHOH）₄CHO

加热

2Ag+4NH₃+CH₂OH（CHOH）₄COOH+H₂O；
（3）依据流程转化关系，二氧化硫具有还原性，被氧化为硫酸，金的络离子被还原为金属金，依据氧化还原反应的电子守恒分析计算写出离子方程式为：2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+8Cl^-+3SO₄^2-+12H⁺；故答案为：2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+8Cl^-+3SO₄^2-+12H⁺；
（4）王水的组成是浓盐酸和浓硝酸按照3：1混合组成的混合物；故答案为：浓盐酸和浓硝酸；3：1；
（5）金和浓硝酸反应，但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，王水中含有大量的Cl^-，Au³⁺与Cl^-可生成AuCl₄^-，使该平衡Au+6HNO₃（浓）=Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O中Au³⁺浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水；故答案为：王水中含有大量的Cl^-，Au³⁺与Cl^-可生成AuCl₄^-，使该平衡中Au³⁺浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水；

点评：本题考查了金属精炼原理的应用，银氨溶液和含醛基的反应离子方程式的书写，氧化还原反应的分析判断，平衡移动的影响因素分析，题目难度中等．