摘要：15．从含银.铜.金和铂的金属废料中提取金.银.铂的一种工艺如下: 根据以上工艺回答下列问题: (1)电解时.以金属废料为阳极.纯铜为阴极.CuSO4溶液为电解液.写出电解反应的阳极方程式: : 的离子反应方程式: , (3)金和浓硝酸反应的化学方程式为:Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O 但该反应的平衡常数很小.所以金和浓硝酸几乎不反应.但金却可以溶于王水.试简要解释之: . (4)我们知道.稀盐酸与铜不反应.在稀盐酸中加入H2O2等氧化剂后.则可使铜顺利溶解.某同学未加入氧化剂.而是设计了一个实验装置.也能使铜溶于稀盐酸.请在方格中画出该装置: (5)分别将等质量的铜片与分别等体积.过量的浓硝酸.稀硝酸反应.所得到的溶液前者呈绿色.后者呈兰色.甲同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的.乙同学提出溶液呈“绿色 是溶液中Cu2+与NO2共存的结果.请你设计实验探究甲乙两同学的说法谁更正确(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论:
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从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：
根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：
（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：
（4）王水是
（5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：
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根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以
金属废料
金属废料
为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，则阳极的电极反应式为：Cu-2e-→Cu2+
Cu-2e-→Cu2+
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：
2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO
2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
；2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
；（4）王水是
浓盐酸和浓硝酸
浓盐酸和浓硝酸
的混合液，其体积比为：3：1
3：1
（5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：
王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水
王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水
．
从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：
根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电极反应式：阳极： ，阴极： ；
若工作一段时间后测得导线上通过了3.01×1024个e-，则阴极有 g铜析出．
（2）步骤（4）中SO2被氧化成H2SO4，试写出该步骤的离子反应方程式： ；
（3）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之： ．
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根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电极反应式：阳极：
若工作一段时间后测得导线上通过了3.01×1024个e-，则阴极有
（2）步骤（4）中SO2被氧化成H2SO4，试写出该步骤的离子反应方程式：
（3）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：
从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：
根据以上工艺回答下列问题：
电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式：
阳极：
阴极： ；
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：
；
（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：
；
（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：
Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：
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