A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是，乙物质的化学式是?
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是．
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处于另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，E是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是，乙物质的化学式为．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填空）．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子中电子运动的轨道只有一种形状；B、C同周期，A、D同主族．D、B能形成两种离子化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1；E元素原子的最外层电子数是其电子总数的

1

3

．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙中含有非极性键的物质的电子式是．
（2）E、C分别形成的氢化物稳定性大小关系是．（用氢化物的化学式作答）
（3）C和D的离子中，半径较小的是（填离子符号）．画出C和D的离子的结构示意图，．
（4）写出B元素基态原子的轨道表示式．
（5）X是与E同主族的短周期元素，下表列出了X原子间各种共价键的键能：

键类型	X-X	X=X	X≡X
键能（kJ/mol）	159	418	946

通过计算说明X₂中的（填“σ键比π键稳定”或“π键比σ键稳定”）．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是，C元素在周期表中的位置是．
（2）C和D的离子中，半径较小的是（填离子符号）．
（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是．
（4）C、D、E可组成离子化合物D_xEC₆，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D⁺（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一．
（1）B在周期表中的位置：第周期、第族，E的元素符号为；
（2）物质乙可用于潜艇或航天飞机作供氧剂，写出乙与CO₂反应的化学方程式：；
（3）单质D与C的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：；
（4）1mol单质B的气体与1molC的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：．