题目内容

A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙.A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.E是地壳中含量最高的金属元素.
根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅡA族
第三周期第ⅡA族
,乙物质的化学式是
Na2O2
Na2O2
?
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)
O<N<Al<Mg<Na
O<N<Al<Mg<Na

(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法:
镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应
镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应
分析:A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,C、B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙,则C为Na,B为O;A、B处于同一周期,原子的最外层电子数比次外层电子层多3个,则B为N元素;C、D、E同处另一周期,E是地壳中含量最高的金属元素,则E为Al,所以D为Mg,然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答.
解答:解:A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,C、B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙,则C为Na,B为O;A、B处于同一周期,原子的最外层电子数比次外层电子层多3个,则B为N元素;C、D、E同处另一周期,E是地壳中含量最高的金属元素,则E为Al,所以D为Mg,
(1)D为Mg,位于元素周期表中第三周期第ⅡA族,Na、O以1:1形成离子化合物乙,则乙为Na2O2
故答案为:第三周期第ⅡA族;Na2O2
(2)电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为O<N<Al<Mg<Na,
故答案为:O<N<Al<Mg<Na;
(3)C的最高价氧化物对应的水化物的溶液为NaOH,与Al反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)根据金属与热水的反应可确定金属的活泼性,则设计实验为镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应,
故答案为:镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应(其他答案合理也可以).
点评:本题考查位置、结构、性质,明确元素的推断是解答本题的关键,并熟悉化学用语的使用来解答即可,题目难度不大.
练习册系列答案
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(2012?株洲一模)已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素,且原子序数依次增大.A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数,D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍,D原子最外层电子数是其电子层数的3倍,A的单质是最轻的气体,E是所在周期原子半径最大的元素.请回答下列问题:
(1)E在周期表中的位置为
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
,C、D、E所形成的简单离子半径大小顺序为
r(N3-)>r(O2- )>r(Na+
r(N3-)>r(O2- )>r(Na+
 (用离子符号表示).
(2)化合物ABC是一种极弱的酸,分子中含有4个共价键,其电子式为
;D、E形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1:2,该化合物中是否存在共价键?为什么?
不一定存在共价键,如为Na2O2,O2-中存在共价键;如为Na2O,则不存在共价键
不一定存在共价键,如为Na2O2,O2-中存在共价键;如为Na2O,则不存在共价键

(3)A、B、D、E可形成多种化合物,其中,甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42:41,则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为:甲
乙(填>、<或=),乙水解反应的离子方程式是
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

(4)250C、1OlkPa下,BA4的燃烧热为a kJ/mol,9g液态水变为水蒸气吸热b kJ,则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为
CH 4(g)+2O2(g)═CO 2(g)+2H2O(g);△H=-(a-4b)kJ/mol
CH 4(g)+2O2(g)═CO 2(g)+2H2O(g);△H=-(a-4b)kJ/mol
(2011?西安模拟)[化学一选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族,E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液.a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.根据以上信息回答下列1-3问:
(1)C和D的离子中,半径较小的是
Na+
Na+
 (填离子符号).
(2)实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时,发现实际测定值比理论值大出许多,其原因是
由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子(HF)n
由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子(HF)n

(3)C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示,阳离子D+(用0表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用示)位于该正方体的顶点和面心,该化合物的化学式是
Na3AlF6
Na3AlF6


(4)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 Mn Fe
电离
能/kJ?mol-1
1 717 759
2 1509 1561
3 3248 2957
回答下列问题:
Mn元素价电子层的电子排布式为
3d54s2
3d54s2
,比较两元素的I2J3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难.对此的解释是
由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少
由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少

(5)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物.
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
具有弧对电子
具有弧对电子

②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是
sp
sp

写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
N≡N
N≡N
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍.A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂.E的原子序数为26.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)下列叙述正确的是
ad
ad
.(填字母)
a.M分子空间构型为平面三角形,而BD2为直线形,BA4为正四面体形
b.M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化,而CA3分子中采取sp3杂化
c.N 是非极性分子,且分子中σ键 和π键的个数比为3:1
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为
C<N<O
C<N<O
;C的第一电离能大于D的第一电离能原因是
N原子2p轨道处于半充满状态,能量低
N原子2p轨道处于半充满状态,能量低

(3)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是
NH3分子之间存在氢键
NH3分子之间存在氢键

(4)B、D、E三元素能形成化合物E(BD)5,常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃.据此可判断E(BD)5晶体为
分子晶体
分子晶体
.基态E2+离子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6

(5)化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体,阴离子的化学式是
CN-
CN-

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