题目内容
A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙.A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.E是地壳中含量最高的金属元素.
根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是
(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法:
根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅡA族
第三周期第ⅡA族
,乙物质的化学式是Na2O2
Na2O2
?(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)
O<N<Al<Mg<Na
O<N<Al<Mg<Na
.(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
.(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法:
镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应
镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应
.分析:A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,C、B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙,则C为Na,B为O;A、B处于同一周期,原子的最外层电子数比次外层电子层多3个,则B为N元素;C、D、E同处另一周期,E是地壳中含量最高的金属元素,则E为Al,所以D为Mg,然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答.
解答:解:A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,C、B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙,则C为Na,B为O;A、B处于同一周期,原子的最外层电子数比次外层电子层多3个,则B为N元素;C、D、E同处另一周期,E是地壳中含量最高的金属元素,则E为Al,所以D为Mg,
(1)D为Mg,位于元素周期表中第三周期第ⅡA族,Na、O以1:1形成离子化合物乙,则乙为Na2O2,
故答案为:第三周期第ⅡA族;Na2O2;
(2)电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为O<N<Al<Mg<Na,
故答案为:O<N<Al<Mg<Na;
(3)C的最高价氧化物对应的水化物的溶液为NaOH,与Al反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)根据金属与热水的反应可确定金属的活泼性,则设计实验为镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应,
故答案为:镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应(其他答案合理也可以).
(1)D为Mg,位于元素周期表中第三周期第ⅡA族,Na、O以1:1形成离子化合物乙,则乙为Na2O2,
故答案为:第三周期第ⅡA族;Na2O2;
(2)电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为O<N<Al<Mg<Na,
故答案为:O<N<Al<Mg<Na;
(3)C的最高价氧化物对应的水化物的溶液为NaOH,与Al反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)根据金属与热水的反应可确定金属的活泼性,则设计实验为镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应,
故答案为:镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应(其他答案合理也可以).
点评:本题考查位置、结构、性质,明确元素的推断是解答本题的关键,并熟悉化学用语的使用来解答即可,题目难度不大.
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