Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处于另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，E是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是

第三周期ⅡA

，乙物质的化学式为

Na₂O₂

．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是

Na＞Mg＞Al＞N＞O

（用元素符号填空）．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是

2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，则C应为Na元素，B为O元素，形成的化合物分别为Na₂O、Na₂O₂，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，应为N元素，E是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素，则D为Mg元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．

解答：解：C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，则C应为Na元素，B为O元素，形成的化合物分别为Na₂O、Na₂O₂，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，应为N元素，E是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素，则D为Mg元素，
（1）D为Mg元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，则位于周期表第三周期ⅡA，乙为Na₂O₂，
故答案为：第三周期ⅡA；Na₂O₂；
（2）一般来说，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则有Na＞Mg＞Al＞N＞O，
故答案为：Na＞Mg＞Al＞N＞O；
（3）Al可与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．

点评：本题考查元素位置结构性质的综合应用，题目难度较大，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，本题中注意电子式的书写以及离子方程式的书写．