Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子中电子运动的轨道只有一种形状；B、C同周期，A、D同主族．D、B能形成两种离子化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1；E元素原子的最外层电子数是其电子总数的

1

3

．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙中含有非极性键的物质的电子式是

．
（2）E、C分别形成的氢化物稳定性大小关系是

HF＞PH₃

．（用氢化物的化学式作答）
（3）C和D的离子中，半径较小的是

Na⁺

（填离子符号）．画出C和D的离子的结构示意图

，

．
（4）写出B元素基态原子的轨道表示式

．
（5）X是与E同主族的短周期元素，下表列出了X原子间各种共价键的键能：

键类型	X-X	X=X	X≡X
键能（kJ/mol）	159	418	946

通过计算说明X₂中的

π键比σ键稳定

（填“σ键比π键稳定”或“π键比σ键稳定”）．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子中电子运动的轨道只有一种形状，核外只有1个电子，故A为H元素，A、D同主族，与A的原子序数之差大于2，故D为Na元素，D、B能形成两种离子化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，故B为氧元素，甲为Na₂O，乙为Na₂O₂，B、C同周期，故C为F元素，E元素原子的最外层电子数是其电子总数的

1

3

，E处于第三周期，令最外层电子数为x，则10+x=3x，解得x=5，故E为P元素．

解答：解：A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子中电子运动的轨道只有一种形状，核外只有1个电子，故A为H元素，A、D同主族，与A的原子序数之差大于2，故D为Na元素，D、B能形成两种离子化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，故B为氧元素，甲为Na₂O，乙为Na₂O₂，B、C同周期，故C为F元素，E元素原子的最外层电子数是其电子总数的

1

3

，E处于第三周期，令最外层电子数为x，则10+x=3x，解得x=5，故E为P元素，则
（1）甲为Na₂O，乙为Na₂O₂，含有非极性键的物质是Na₂O₂，Na₂O₂的电子式是 ，
故答案为：；

（2）非金属性F＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性为HF＞PH₃，
故答案为：HF＞PH₃；
（3）F^-与Na⁺具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故半径较小的是Na⁺，F^-的离子的结构示意图为，Na⁺的离子的结构示意图为，
 故答案为：Na⁺，，；

（4）B为氧元素，O元素基态原子的轨道表示式，
故答案为：；
（5）X是与E同主族的短周期元素，故X为N元素，N-N单键为σ键，键能为159kJ/mol，N=N双键中有1个σ键，1个π键，故N=N双键中π键d键能为418kJ/mol-159kJ/mol=259kJ/mol，N≡N中有1个σ键，2个π键，故N≡N三键中π键的键能为

1

2

（946kJ/mol-159kJ/mol）=393.5kJ/mol，键能越大化学键越稳定，故N₂中π键比σ键稳定，
故答案为：π键比σ键稳定．

点评：考查元素推断、核外电子排布规律、常用化学用语的书写、化学键、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意（5）中，不能想当然认为σ键比π键稳定．