题目内容
A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同周期,C、D、E同处另一周期,C、A可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙,B是最活泼的非金属元素,D是地壳中含量最高的金属元素,E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一.
(1)B在周期表中的位置:第 周期、第 族,E的元素符号为 ;
(2)物质乙可用于潜艇或航天飞机作供氧剂,写出乙与CO2反应的化学方程式: ;
(3)单质D与C的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式: ;
(4)1mol单质B的气体与1molC的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应,生成一种盐、水及另一种气体,则所得气体的化学式为: .
(1)B在周期表中的位置:第
(2)物质乙可用于潜艇或航天飞机作供氧剂,写出乙与CO2反应的化学方程式:
(3)单质D与C的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式:
(4)1mol单质B的气体与1molC的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应,生成一种盐、水及另一种气体,则所得气体的化学式为:
分析:A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,C、A可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙,则形成的离子化合物是Na2O和Na2O2,A是O元素,C是Na元素,B是最活泼的非金属元素,则B是F元素,D是地壳中含量最高的金属元素,则D是Al元素,E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸,则E是Cl元素,结合元素、物质的性质分析解答.
解答:解:A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,C、A可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙,则形成的离子化合物是Na2O和Na2O2,A是O元素,C是Na元素,B是最活泼的非金属元素,则B是F元素,D是地壳中含量最高的金属元素,则D是Al元素,E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸,则E是Cl元素,
(1)B是F元素,F元素核外有2个电子层,最外层有7个电子,所以F元素位于第二周期第VIIA族,E是Cl元素,
故答案为:第二周期、第ⅥIA族;Cl;
(2)通过以上分析知,乙是过氧化钠,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(3)D是铝,C的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠,铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)1mol氟气与1mol氢氧化钠在一定条件下恰好完全反应,生成一种盐氟化钠、水及另一种气体,根据原子守恒知,所得气体的化学式为OF2,故答案为:OF2.
(1)B是F元素,F元素核外有2个电子层,最外层有7个电子,所以F元素位于第二周期第VIIA族,E是Cl元素,
故答案为:第二周期、第ⅥIA族;Cl;
(2)通过以上分析知,乙是过氧化钠,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(3)D是铝,C的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠,铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)1mol氟气与1mol氢氧化钠在一定条件下恰好完全反应,生成一种盐氟化钠、水及另一种气体,根据原子守恒知,所得气体的化学式为OF2,故答案为:OF2.
点评:本题考查了元素位置、结构和性质的关系,正确推断元素是解本题关键,结合元素在周期表中的位置、元素周期律来分析解答,注意铝和氢氧化钠溶液的反应中水作氧化剂,为易错点.
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