题目内容

A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同周期,C、D、E同处另一周期,C、A可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙,B是最活泼的非金属元素,D是地壳中含量最高的金属元素,E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一.
(1)B在周期表中的位置:第
 
周期、第
 
族,E的元素符号为
 

(2)物质乙可用于潜艇或航天飞机作供氧剂,写出乙与CO2反应的化学方程式:
 

(3)单质D与C的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式:
 

(4)1mol单质B的气体与1molC的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应,生成一种盐、水及另一种气体,则所得气体的化学式为:
 
分析:A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,C、A可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙,则形成的离子化合物是Na2O和Na2O2,A是O元素,C是Na元素,B是最活泼的非金属元素,则B是F元素,D是地壳中含量最高的金属元素,则D是Al元素,E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸,则E是Cl元素,结合元素、物质的性质分析解答.
解答:解:A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,C、A可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙,则形成的离子化合物是Na2O和Na2O2,A是O元素,C是Na元素,B是最活泼的非金属元素,则B是F元素,D是地壳中含量最高的金属元素,则D是Al元素,E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸,则E是Cl元素,
(1)B是F元素,F元素核外有2个电子层,最外层有7个电子,所以F元素位于第二周期第VIIA族,E是Cl元素,
故答案为:第二周期、第ⅥIA族;Cl;
(2)通过以上分析知,乙是过氧化钠,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)D是铝,C的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠,铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)1mol氟气与1mol氢氧化钠在一定条件下恰好完全反应,生成一种盐氟化钠、水及另一种气体,根据原子守恒知,所得气体的化学式为OF2,故答案为:OF2
点评:本题考查了元素位置、结构和性质的关系,正确推断元素是解本题关键,结合元素在周期表中的位置、元素周期律来分析解答,注意铝和氢氧化钠溶液的反应中水作氧化剂,为易错点.
练习册系列答案
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(2012?株洲一模)已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素,且原子序数依次增大.A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数,D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍,D原子最外层电子数是其电子层数的3倍,A的单质是最轻的气体,E是所在周期原子半径最大的元素.请回答下列问题:
(1)E在周期表中的位置为
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
,C、D、E所形成的简单离子半径大小顺序为
r(N3-)>r(O2- )>r(Na+
r(N3-)>r(O2- )>r(Na+
 (用离子符号表示).
(2)化合物ABC是一种极弱的酸,分子中含有4个共价键,其电子式为
;D、E形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1:2,该化合物中是否存在共价键?为什么?
不一定存在共价键,如为Na2O2,O2-中存在共价键;如为Na2O,则不存在共价键
不一定存在共价键,如为Na2O2,O2-中存在共价键;如为Na2O,则不存在共价键

(3)A、B、D、E可形成多种化合物,其中,甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42:41,则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为:甲
乙(填>、<或=),乙水解反应的离子方程式是
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

(4)250C、1OlkPa下,BA4的燃烧热为a kJ/mol,9g液态水变为水蒸气吸热b kJ,则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为
CH 4(g)+2O2(g)═CO 2(g)+2H2O(g);△H=-(a-4b)kJ/mol
CH 4(g)+2O2(g)═CO 2(g)+2H2O(g);△H=-(a-4b)kJ/mol
(2011?西安模拟)[化学一选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族,E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液.a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.根据以上信息回答下列1-3问:
(1)C和D的离子中,半径较小的是
Na+
Na+
 (填离子符号).
(2)实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时,发现实际测定值比理论值大出许多,其原因是
由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子(HF)n
由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子(HF)n

(3)C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示,阳离子D+(用0表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用示)位于该正方体的顶点和面心,该化合物的化学式是
Na3AlF6
Na3AlF6


(4)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 Mn Fe
电离
能/kJ?mol-1
1 717 759
2 1509 1561
3 3248 2957
回答下列问题:
Mn元素价电子层的电子排布式为
3d54s2
3d54s2
,比较两元素的I2J3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难.对此的解释是
由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少
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(5)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物.
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
具有弧对电子
具有弧对电子

②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是
sp
sp

写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
N≡N
N≡N
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍.A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂.E的原子序数为26.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)下列叙述正确的是
ad
ad
.(填字母)
a.M分子空间构型为平面三角形,而BD2为直线形,BA4为正四面体形
b.M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化,而CA3分子中采取sp3杂化
c.N 是非极性分子,且分子中σ键 和π键的个数比为3:1
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为
C<N<O
C<N<O
;C的第一电离能大于D的第一电离能原因是
N原子2p轨道处于半充满状态,能量低
N原子2p轨道处于半充满状态,能量低

(3)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是
NH3分子之间存在氢键
NH3分子之间存在氢键

(4)B、D、E三元素能形成化合物E(BD)5,常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃.据此可判断E(BD)5晶体为
分子晶体
分子晶体
.基态E2+离子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6

(5)化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体,阴离子的化学式是
CN-
CN-

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