摘要：已知:H+ (aq)+OH- (aq)= H2O △H1 = - 57.3 kJ·mol-1. H2SO4=Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H2 = m,下列说法正确的是( ) A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 B. △H1>△H2 C.△H2 = - 57.3 kJ·mol-1 D. |△H1|>|△H2| 答案:B. 解析:热化学方程式中的化学计量数表示物质的量.A项不对,浓H2SO4在稀释时放热.含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应放出的热量应等于浓硫酸稀释时放出的热量和中和热之和.因此.△H2 < △H1 < 0.且|△H1| > |△H2|. 评价:此题旨在考查对“热化学方程式的意义 的理解和对“中和热 概念的掌握.属于容易题.
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已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，分别向1L 0.5moL?L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（ ）
| A、△H1＞△H3=-57.3 kJ?mol-1＞△H2 | B、△H2＜△H1=-57.3 kJ?mol-1＜△H3 | C、△H1＞△H3＞△H2=-57.3 kJ?mol-1 | D、△H2＜△H3=-57.3 kJ?mol-1＜△H2 |
工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO?Cr2O3，主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，试回答下列问题：
（1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是 ．
（2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号） ．
（3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为： ．
（4）烟道气中的CO2可与H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： ．
（5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式 ．
②已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH-）≥ mol/L（只写计算表达式）．
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（1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是
（2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）
（3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：
（4）烟道气中的CO2可与H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：
（5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式
②已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH-）≥