题目内容
(2012?梧州模拟)已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H1=-57.3kJ/mol,
H2SO4(浓,aq)+NaOH(aq)=
Na2SO4 (aq)+H2O(l);△H2=m kJ/mol.下列说法正确的是( )
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分析:A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量不表示微粒数;
B、浓硫酸溶解放热,与碱反应生成1mol水放出热量大于57.3KJ,焓变为负值分析;
C、浓硫酸溶解放热,与碱反应生成1mol水放出热量大于57.3KJ,焓变为负值分析;
D、浓硫酸溶解放热,与碱反应生成1mol水放出热量大于57.3KJ.
B、浓硫酸溶解放热,与碱反应生成1mol水放出热量大于57.3KJ,焓变为负值分析;
C、浓硫酸溶解放热,与碱反应生成1mol水放出热量大于57.3KJ,焓变为负值分析;
D、浓硫酸溶解放热,与碱反应生成1mol水放出热量大于57.3KJ.
解答:解:A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量不表示微粒数,所以可以用分数表示,故A错误;
B、浓硫酸溶解放热,与碱反应生成1mol水放出热量大于57.3KJ,焓变为负值△H1>△H2,故B正确;
C、浓硫酸溶解放热,与碱反应生成1mol水放出热量大于57.3KJ,焓变为负值,△H2<-57.3 kJ/mol,故C错误;
D、△H1=-57.3 kJ/mol,△H2<-57.3 kJ/mol,|△H1|<|△H2|,故D错误;
故选B.
B、浓硫酸溶解放热,与碱反应生成1mol水放出热量大于57.3KJ,焓变为负值△H1>△H2,故B正确;
C、浓硫酸溶解放热,与碱反应生成1mol水放出热量大于57.3KJ,焓变为负值,△H2<-57.3 kJ/mol,故C错误;
D、△H1=-57.3 kJ/mol,△H2<-57.3 kJ/mol,|△H1|<|△H2|,故D错误;
故选B.
点评:本题考查热化学方程式的分析判断,注意反应热、中和热概念的分析判断,浓硫酸溶于水放热,焓变带正负号,题目较简单.
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