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已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，分别向1L 0.5moL?L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（　　）
A、△H1＞△H3=-57.3 kJ?mol-1＞△H2B、△H2＜△H1=-57.3 kJ?mol-1＜△H3C、△H1＞△H3＞△H2=-57.3 kJ?mol-1D、△H2＜△H3=-57.3 kJ?mol-1＜△H2
分析：根据中和热是在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．
解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，因浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，但是焓变为负数，所以△H2＜△H3＜△H1；
故选：A．
点评：本题主要考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．
练习册系列答案
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已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为（　　）
（2012?梧州模拟）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H1=-57.3kJ/mol，
1
2
H2SO4（浓，aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4 （aq）+H2O（l）；△H2=m kJ/mol．下列说法正确的是（　　）
（2009?松江区二模）已知：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ．对于下列反应：
①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ
③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ
则a、b、c三者的大小关系为（　　）
已知：①H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H1；②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2．其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（　　）
A、△H1增大，△H2减小B、△H1增大，△H2增大C、△H1减小，△H2减小D、△H1不变，△H2不变
已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为（　　）
A、△H1=△H2B、△H2＞△H1C、△H3＞△H2D、△H1＞△H3

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