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(2009?松江区二模)已知:H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3kJ.对于下列反应:
①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+a kJ
②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+b kJ
③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+c kJ
则a、b、c三者的大小关系为(  )
分析:中和反应是放热反应,强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐与1mol水,放出的热量为57.3kJ.
①因为氨水是弱碱,电离要消耗能量.
②氢氧化钠固体溶于水放出大量的热.
③强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐与1mol水,放出的热量为57.3kJ.
解答:解:①盐酸与氨水反应生成1mol水,因为氨水是弱碱,电离要消耗能量,所以放出的热量小于57.3kJ;
②稀盐酸与氢氧化钠固体发生生成1mol水,由于氢氧化钠固体溶于水放出大量的热,所以放出的热量大于57.3kJ;
③稀的硝酸与稀氢氧化钾溶液反应生成可溶性盐与1mol水,放出的热量为57.3kJ.
所以三个反应的放出热量②>③>①,即b>c>a.
故选:B.
点评:考查中和反应反应热的判断,难度不大,必须是强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐与1mol水,反应热才是57.3kJ/mol,如果是浓溶液会大于57.3kJ/mol,因为浓酸和浓碱稀释放热.如果是弱酸和弱碱会小于57.3kJ/mol,因为弱酸和弱碱电离需要吸热.
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