摘要:21.A.B.C.D.E都是短周期元素.原子序数依次增大.A.B处于同一周期. C.D.E同处另一周期.C.B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙.D.A可按原子个数比3:2形成离子化合物丙.E是地壳中含量最高的金属元素. 根据以上信息回答下列问题: (1)B元素在周期表中的位置是 丙的化学式是 (2)由上述元素中的三种组成的水溶液呈碱性的盐的化学式为 . 其水溶液呈碱性的原因是 .
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A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙.A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.E是地壳中含量最高的金属元素.
根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是
(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法:
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根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅡA族
第三周期第ⅡA族
,乙物质的化学式是Na2O2
Na2O2
?(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)
O<N<Al<Mg<Na
O<N<Al<Mg<Na
.(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
.(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法:
镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应
镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应
.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处于另一周期,C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种化合物甲和乙,A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个,E是地壳中含量最高的金属元素.
回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是
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回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是
第三周期ⅡA
第三周期ⅡA
,乙物质的化学式为Na2O2
Na2O2
.(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是
Na>Mg>Al>N>O
Na>Mg>Al>N>O
(用元素符号填空).(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是
2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2↑
.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大;A原子中电子运动的轨道只有一种形状;B、C同周期,A、D同主族.D、B能形成两种离子化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1;E元素原子的最外层电子数是其电子总数的
.根据以上信息回答下列问题:
(1)甲、乙中含有非极性键的物质的电子式是.
(2)E、C分别形成的氢化物稳定性大小关系是
(3)C和D的离子中,半径较小的是
(4)写出B元素基态原子的轨道表示式.
(5)X是与E同主族的短周期元素,下表列出了X原子间各种共价键的键能:
通过计算说明X2中的
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(1)甲、乙中含有非极性键的物质的电子式是.
(2)E、C分别形成的氢化物稳定性大小关系是
HF>PH3
HF>PH3
.(用氢化物的化学式作答)(3)C和D的离子中,半径较小的是
Na+
Na+
(填离子符号).画出C和D的离子的结构示意图,.(4)写出B元素基态原子的轨道表示式.
(5)X是与E同主族的短周期元素,下表列出了X原子间各种共价键的键能:
键类型 | X-X | X=X | X≡X |
键能(kJ/mol) | 159 | 418 | 946 |
π键比σ键稳定
π键比σ键稳定
(填“σ键比π键稳定”或“π键比σ键稳定”).A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,五种元素核电荷总数为42,B、C同周期,A、D同主族.A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.根据以上信息回答下列问题:
(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是,C元素在周期表中的位置是
(2)C和D的离子中,半径较小的是
(3)将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的化学方程式是
(4)C、D、E可组成离子化合物DxEC6,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示,阳离子D+(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心.该化合物的化学式是
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(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是,C元素在周期表中的位置是
第二周期、第ⅦA族
第二周期、第ⅦA族
.(2)C和D的离子中,半径较小的是
Na+
Na+
(填离子符号).(3)将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的化学方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
.(4)C、D、E可组成离子化合物DxEC6,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示,阳离子D+(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心.该化合物的化学式是
Na3AlF6
Na3AlF6
.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同周期,C、D、E同处另一周期,C、A可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙,B是最活泼的非金属元素,D是地壳中含量最高的金属元素,E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一.
(1)B在周期表中的位置:第 周期、第 族,E的元素符号为 ;
(2)物质乙可用于潜艇或航天飞机作供氧剂,写出乙与CO2反应的化学方程式: ;
(3)单质D与C的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式: ;
(4)1mol单质B的气体与1molC的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应,生成一种盐、水及另一种气体,则所得气体的化学式为: .
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(1)B在周期表中的位置:第
(2)物质乙可用于潜艇或航天飞机作供氧剂,写出乙与CO2反应的化学方程式:
(3)单质D与C的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式:
(4)1mol单质B的气体与1molC的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应,生成一种盐、水及另一种气体,则所得气体的化学式为: