摘要：+CO+CO2(g) 的平衡常数K＝0.5.若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L-1.c(CO2) ＝ 0.01 mol·L-1.请回答: (1)判断化学反应进行的方向并计算反应物.生成物的平衡浓度. (2)CO的转化率是多少? (3)增加的FeO量会不会促使平衡向正方向移动?
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已知反应FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)的Kc＝0.5（1 273 K）。若起始浓度c(CO)＝0.05 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？
查看习题详情和答案>>已知反应FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO2(g) 的平衡常数K＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO)＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加的FeO量会不会促使平衡向正方向移动？
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已知反应FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO2(g) 的平衡常数K＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加的FeO量会不会促使平衡向正方向移动？
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Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：
Fe(s)＋CO2(g)
的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：