Question

 已知反应FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO₂(g) 的平衡常数K＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L^－1，c(CO₂) ＝ 0.01 mol·L^－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加的FeO量会不会促使平衡向正方向移动？

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 1

【答案】

 解：(1)  浓度商Q＝＝0.2

Q＜K，反应将向右进行，

(2)   设平衡时CO₂增加的浓度为x mol·L^－1，则平衡时：

FeO(s) ＋ CO(g) ＝Fe(s) ＋CO₂(g)

（mol·L^－1）           0.05－x        0.01＋x

K＝＝0.5

解之，x＝0.01 mol·L^－1

[CO]＝ 0.05 mol·L^－1－0.01 mol·L^－1＝0.04 mol·L^－1

[CO₂]＝0.01 mol·L^－1＋0.01 mol·L^－1＝0.02 mol·L^－1

（3）增加的FeO量不会促使平衡向正方向移动。

答：CO和CO₂的平衡浓度分别为0.04 mol·L^－1 、0.02 mol·L^－1；CO的转化率为20% 。增加的FeO量不会促使平衡向正方向移动。