Question

已知反应FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO₂(g) 的K_c＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L^－1，c(CO₂) ＝ 0.01 mol·L^－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？

Answer 1

(1)反应正向进行  （2）c（CO）_平＝0.04mol/L      c（CO₂）_平＝0.02mol/L    (3)20

解析试题分析：（1）根据平衡常数的表达式可知，如果起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L^－1，c(CO₂) ＝ 0.01 mol·L^－1，则此时K＝＜0.5，所以反应向正反应方向进行。
（2）设平衡时生成CO₂的浓度是x，则根据平衡常数的表达式可知，解得x＝0.01mol/L，则反应物、生成物的平衡浓度分别是0.04mol/L和0.02mol/，其中CO的转化率是。
考点：考查平衡常数的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确平衡常数的含义，然后依据方程式灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。