题目内容

 已知反应FeO(s)+CO(g) = Fe(s)+CO2(g) 的平衡常数K=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)= 0.05 mol·L-1,c(CO2) = 0.01 mol·L-1,请回答:

(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

(2)CO的转化率是多少?

(3)增加的FeO量会不会促使平衡向正方向移动?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 解:(1)  浓度商Q==0.2

Q<K,反应将向右进行,

(2)   设平衡时CO2增加的浓度为x mol·L-1,则平衡时:

FeO(s) + CO(g) =Fe(s)+CO2(g)

(mol·L-1)          0.05-x        0.01+x

K==0.5

解之,x=0.01 mol·L-1

[CO]= 0.05 mol·L-1-0.01 mol·L-1=0.04 mol·L-1

[CO2]=0.01 mol·L-1+0.01 mol·L-1=0.02 mol·L-1

(3)增加的FeO量不会促使平衡向正方向移动。

答:CO和CO2的平衡浓度分别为0.04 mol·L-1 、0.02 mol·L-1;CO的转化率为20% 。增加的FeO量不会促使平衡向正方向移动。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网