题目内容

已知反应FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g) 的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO) = 0.05 mol·L1,c(CO2) = 0.01 mol·L1,请回答:

(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

(2)CO的转化率是多少?

 

【答案】

(1)反应正向进行  (2)c(CO)=0.04mol/L      c(CO2=0.02mol/L    (3)20

【解析】

试题分析:(1)根据平衡常数的表达式可知,如果起始浓度c(CO) = 0.05 mol·L1,c(CO2) = 0.01 mol·L1,则此时K=<0.5,所以反应向正反应方向进行。

(2)设平衡时生成CO2的浓度是x,则根据平衡常数的表达式可知,解得x=0.01mol/L,则反应物、生成物的平衡浓度分别是0.04mol/L和0.02mol/,其中CO的转化率是

考点:考查平衡常数的有关计算

点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确平衡常数的含义,然后依据方程式灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生分析、归纳、总结问题的能力。

 

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