1．2008年初，我国南方遭受雪灾，为使公路上积雪融化，工作人员在公路上撒氯化钠作融雪剂，下列说法中不正确的是    （      ）

    A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出

    B．雪融化为水时要吸收能量．导致环境温度降低

    C．氯化钠可作融雪剂是因为它的熔点高

    D．氯化钠可作融雪剂是因为氯化钠溶液的凝固点比水低

 2．伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的 ．下列有关 的说法中，正确的是    {    )

     A． 不具有放射性

     B．铀元素的相对原子质量为235

     C． 与 互为同素异形体

     D． 原子核内中子数为143，核外电子数为92

 3．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是    (    )

 A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 1

 B．用50mL量简量取23.00mL浓盐酸

 C．用酸式滴定管取15.30mL高锰酸钾溶液

 D．用托盘天平称量氧化铜粉来为l l .70g

 4．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列慨念的说法正确的是    (    )

    A．纯净物与混合物属于包含关系    B．化合物与碱性氧化物属于包含关系

    C．单质与化合物属于交叉关系      D．氧化还原反应‘j分解反应属于并列关系

5．下列说法中不正确的是     (        )

    A．质子数相同的粒子不一定属于同种元素

    B．电子数相同的粒子不一定属于同种元索

    C．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子

    D．同位素的性质几乎完全相同

6． 某溶液中含有、、、M且、、NH离子的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是

     A．H    B．K    C．C1   D Ba

7．丙烯醇(CH=CH-CHOH)可发生的化学反应有    (    )

    ①加成    ②氧化    ③酯化     ④加聚    ⑤取代

    A．只有①②③    B．只有①②③④

    C．①②③④⑤    D．只有①③④

8．某化学教师设计了“氯气与金属铺反应”的装置与操作来替代相关的课本试验。

    实验操作：先给钠预热，到钠熔融或圆球时，撤去酒精灯，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是    (    )

    A．钠着火燃烧产生苍白色火焰

    B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

    C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

    D．根据管右端棉球颜色变化情况可判断氯气是否被碱液完全吸收。

9．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是    (    )

A．堞置①中， c、d分别为石墨电极，则c极得到O，d极得到H

    B．装置②可朋于收集NO气体

    C．装置③中，X若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢，并防止倒吸

    D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

10．在一密封烧瓶中注入NO在25℃时建立下列平衡：2NO(g) NO(g)若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列各项中保持不变的是     (         )           

     ①颜色   ②平均相对分子质量    ③质量   ④压强  ⑤    ⑥密度

A．③⑤⑥    B．③④⑤    C．②④   D．①③

11．钢板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法中，不正确的是    (    )

A．此过程中锏并不被腐蚀

    B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH) +2HO+O=4Fe(OH)

    C．此过程中电子从Fe移向Cu

    D．正极电极反应式为：2H+2e=H↑

12．在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(装有催化剂)，通入2mol N和2mo1 H，发生反应N+3H2NH，经过一段时间后，测得容器内压强为起始时的0,9倍。已知在此段时间内以H表示的平均反应速率为0.1mo1?L?min则所经过的时间为    (    )

    A．1min    B．2min   C．3min      D．6min

13．在前一种分散系申漫慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是    (    )

    ①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液    ②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

    ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液    ④氯化铝溶液中滴加氨水

    ⑤硝酸银溶液中滴加氨水            ⑥氢氧化铁胶体中漓加硫酸

    A．①②⑤⑥    B．②③④⑤    C．①②⑤    D．③④⑤

14．下列离子方程式书写正确的是   （         ）

    A．问Ba(OH)溶液中滴加NaHSO溶液至刚好沉淀完全

        Ba+OH+H+SO=BaSO↓+HO

    B．向澄清石灰水中通入过量的COCa+2OH+CO=CaCO↓+HO

    C．用Pt电极电解MgC1溶液2C1+2HOC1↑+H↑+2OH

    D．向Ca(CIO) 溶液中通入SO  Ca+2CIO+HO+SO=CaSO↓+2HCIO

15．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高．H浓度减小。下列说法正确的是                           (       )

    A．该反应的焓变为负值

    B．升高温度，逆反应速率增大

    C．该反应化学方程式为：

    D．恒温恒容下，增大压强，H浓度一定减小

16．2008年北京奥运会“祥云’’奥运火炬所用环保型燃料丙烷()，悉尼奥运会所用火炬燃料为65％丁烷()和35％丙烷，已知丙烷的燃烧热为：；正丁烷的燃烧热为：；异丁烷的燃烧热为：。下列有关说法正确的是    (    )

     A．丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：

     B．正丁烷燃烧的热化学方程式可表示为：

     C．正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程

     D．正丁烷比异丁烷稳定

第Ⅱ卷(非选择题共52分)

17．(7分)调查表明：2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺(A)的奶粉有关。已知将它添加在食品中可导致食品中蛋白质含量测量值较高，故俗称“蛋白精”，工业上是用尿素为原料制备它的：

。

 (I)三聚氰胺的分子式为_____________________________。

 (2)三聚氰胺分子从结构上可看作是三个氰胺分子相互加成形成的具有对称

结构的六元环状分子，试写出其结构简式_________________

    (3)凯氏定氮法是测量食品中蛋白质含量的通用方法，其核心内容是“先检测食品中氮元素含量的多少，然后再乘以适当的换算因子后得出蛋白质含量”。将三聚氰胺添加到食品中可以提高蛋白质含量检测值说明了______________________________-。

    A．三聚氰胺是劣质蛋白质

    B．在检测条件下三聚氰胺可以转化为蛋白质

     C．凯氏定氮法测量食品中蛋白质含量存在着一定的缺陷

     D．凯氏定氮法本质上是测量食品中氮元素的含量而不是蛋白质的含量

 18．(18分)X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子数的2倍、Z元素是植物生长的重要营养元素。请回答下列问题：

（1）推断X、Y、Z的元素：X________，Y_________，Z__________（写元素符号）。

（2）Y元素的单质中有一种称为足球稀的分子Y，它可能最易发生的反应是______。

       A．消去反应     B．取代反应     C．加成反应      D．聚合反应

（3）Z与X可形成多种化合物，其中ZX的电子式为________________。（用推断出的X、Z的元素符号表示）

（4）最近科学家们合成了由Z元素形成的Z，电子式为

     则n值____________________。

（5）Z的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。

 ①甲的浓度溶液与Y元素的单质共热的化学反应方程式为_____________________。

 ②丙对水的电离起____________作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（用离子方程式表示）_______________________________；

③在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是___________（选填字母）

a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量

b．当X表示压强时，Y表示乙的转化率

c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

（6）若X的单质的燃烧热为M KJ，试写出其单质在空气中燃烧的热化学方程式：__________________________。

19．（14分）水的离子积常数K与温度t(℃)的关许如右图所示：

   （1）若℃，则K=_________；若℃时，则

          100℃时，0.05的Ba(OH)溶液的pH=__________。

   （2）已知25℃时，的NaA溶液的pH=10,则NaA

          溶液中所存在的化学平衡有（离子方程式表示）：__________。

          溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________。

（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为____________________。

（4）100℃时，若10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为：_______________。

20．（13分）某化学兴趣小组利用图1探究铜和浓反应生成气体的性质，利用图Ⅱ收集多瓶SO气体，请回答下列问题。

   （1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________；

   （2）分液漏斗中盛有液体，但打开分液漏斗的活塞时液体不能顺利流下，可能的原因是_____________________________________________________________。

   （3）装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是______________

       ①溶液   ②酸性高锰酸钾   ③溶液  ④饱和NaHSO溶液

   （4）装置Y、Z中产生的现象相同，但原因不同，Y中是由于____________________（写离子方程式），而Z中则是由于SO具有_________________________。

（5）实验需要收集多瓶二氧化硫气体，在更换集气瓶时，为了减少二氧化硫逸散到空气中，将图Ⅰ中的B部分更换为图Ⅱ所示装置，可以用a、b集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：

       ①检查集气瓶b是否漏气的方法是

      ②若只用集气瓶a收集气体，在装置气体密性良好，并加入药品后，准备制备并收集二氧化硫气体，下一步的操作是

黄山市2009届高中毕业班第一次质量检测