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一、选择题答案。(每小题3分,共48分)
1―8 CDCBDBCA 9―16 BADCAABC
二、非选择题答案。(52分)
17.(7分)(1)(2分) (2) (3)CD (2分)
18.(共18分)
(1)H C(每个1分,共3分)
(2)C (1分) (3) (4)1 (2分)
(5)①(2分)
②促进(1分)。 (2分) ③ab(3分)
(6)或其他合理答案(3分)
19.(14分)(1)10(2分); 11(2分)
(2)(2分);(写出后者即给2分)
(2分)
(3) 1:9 (3分)
(4)a+b=13(3分)
20.(13分)(1)(2分)
(2)分液漏斗上口的塞子未打开(或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准(1分)
(3)④(2分) (4)
(5)①关闭K,在烧杯中用水封住玻璃导管口,用手捂住集气瓶b,烧杯用导管口有气泡产生,松手后,导管内有一段液柱保持不降则气密性好(3分)
②打开K,关闭K,点燃酒精灯。(2分)
某化学教师设计了“氯气与金属反应”的装置与操作来替代相关的课本试验。
实验操作:先给钠预热,到钠熔融或圆球时,撤去酒精灯,通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟。以下叙述错误的是
A.钠着火燃烧产生苍白色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
D.根据管右端棉球颜色变化情况可判断氯气是否被碱液完全吸收。
查看习题详情和答案>>B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
D.根据管右端棉球颜色变化情况可判断氯气是否被碱液完全吸收
B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
D.根据管右端棉球颜色变化情况可判断氯气是否被碱液完全吸收
“绿色化学实验”走进课堂,某学习小组在老师的指导下,设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作:钠与氯气反应的装置可作如右图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成小球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反应的氯气,以免污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.一部分同学认为用该装置不能判断氯气是否被完全吸收,仍有待改进
查看习题详情和答案>>回答以下问题:
(1)装置D中发生的化学反应方程式:
| ||
| ||
(2)仪器X与仪器Y直接相连的意图是:①收集产物;②
(3)能否去掉E装置
(4)实验时应先点燃
Ⅱ.某种胃药中止酸剂为CaCO3.为测定其中CaCO3的含量,某化学小组设计了以下方案(药片中的其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应):
用滴定法测定,有以下几步操作:
A.配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B.取一粒药片(0.100g),研碎后加入20.0mL蒸馏水
C.以酚酞为指示剂用0.100mol/L NaOH溶液滴定,用去NaOH溶液VmL时达到终点
D.用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液,充分反应
请回答有关问题:
(1)测定过程的正确操作顺序为
(2)经测定,每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL,则该胃药中CaCO3的质量分数是